Atomin säde kuvataan etäisyytenä ytimestä uloimpiin elektroneihinsa. Vaikka näiden elektronien tarkkaa sijaintia on mahdotonta tietää, atomin säteen hyvin läheinen likiarvo voidaan silti määrittää mittaamalla etäisyys ytimestä toisen atomin atomiin, johon se on sitoutunut. Kovalenttisessa sidoksessa - jonka muodostavat jaetut elektronit - kahden atomin oletetaan olevan samankokoisia, ja kahden atomin ytimien välinen etäisyys voidaan jakaa kahteen osaan niiden säteen löytämiseksi. Ionisidosten tapauksessa yksi atomi on suurempi kuin toinen, ja yhden atomin säde on tunnettava toisen säteen määrittämiseksi.
Määritä, minkä tyyppinen sidos esiintyy kahden atomin välillä; säde lasketaan eri tavalla riippuen siitä, onko se kovalentti vai ioninen.
Jaa etomisten atomien välinen etäisyys kahdella, jos sidos on kovalentti. Jos esimerkiksi tiedät kahden kovalenttisesti sitoutuneen atomin ytimien välisen etäisyyden on 100 pikometriä (pm), kunkin yksittäisen atomin säde on 50 pm.
Vähennä yhden atomin säde ytimien kokonaisetäisyydeltä, jos sidos on ioninen. Esimerkiksi, jos yhden atomin säde on 60 pm, ja kahden atomin ytimien välinen etäisyys on 160 pm, toisen atomin säde on 100 pm.