Pystyminen löytämään palamiskynttilän moolilämpö on välttämätön taito kemian peruskysymyksien suorittamiseen. Se keskittyy kokeen ympärille, jossa opettaja sytyttää oppilaan kynttilän vesisäiliön alle asetetun ajanjakson ajan. Kynttilöiden avulla massan, veden lämpötilan ja vesimassan muutokset, opiskelijan on laskettava sitten moolilämpömuutos. Tämän laskelman perustana oleva oletus on, että kynttilän vapauttama lämpö on yhtä suuri kuin veden ottama lämpö.
Kerro veden ominaislämpö veden massalla grammoina ja veden lämpötilan muutoksella celsiusasteina laskemaan veden ottama lämpö. Veden ominaislämpö on 4,144 joulea grammaa kohti 1 celsiusastetta, joten kun annetaan 1 000 grammaa vettä ja lämpötilan muutos 5 astetta, kerro 4,184 kertoimella 1 000 viidellä, jotta saadaan vastaus 20 920 joulea.
Laske poltettu kynttilän moolimäärä jakamalla massamuutos kynttilän moolimassalla. Kynttilävaha määritellään kemiallisella kaavalla C25H52, ja sen moolimassa on 353 grammaa moolia kohti. Koska massan muutos on 2 grammaa, jaa 2 353: lla, jolloin saadaan 0,0056 moolia.
Löydä palamiskynttilän moolilämpö kertomalla lämmönmuutos poltetun kynttilän moolilla. Koska veden muutos vastaa kynttilän lämmön muutosta, viimeksi mainittu on siten 20 920 joulea. Kerro tämä 0,0056 moolilla saadaksesi vastaus 117,52 joulea / mooli.