Sisältö
Atomien välisessä ionisessa sitoutumisessa yksi atomi ottaa elektronin toisesta ja muuttuu negatiiviseksi, kun taas kumppanistaan tulee positiivinen. Kaksi atomia pidetään sitten yhdessä vastakkaisten varaustensa kanssa. Sitä vastoin kovalenttisella sidoksella kaksi atomia jakavat elektroniparin. Kuitenkin, jos yhdellä atomilla on suurempi veto näihin elektroneihin - ominaisuus, joka tunnetaan nimellä elektronegatiivisuus -, se muuttuu osittain negatiiviseksi ja sidoksen sanotaan olevan osittain ioninen. Voit laskea sidoksen ionisen luonteen prosenttimäärän ottamalla huomioon kummankin puolen kahden atomin elektronegatiivisuusarvojen eron.
Etsi niiden elementtien, joilla on kaksi vierekkäistä atomia, jotka jakavat sidoksen, elektronegatiivisuusarvot.Yleensä löydät elektronegatiivisuuden arvot jaksotaulukoista tai kaavioista, jotka on annettu tavanomaisissa kemian- ja referenssikirjoissa. Esimerkiksi, jos harkitset yhdistettä bromivetyhappo (HBr), etsit vedyn (H on 2,1) ja bromin (Br on 2,8) elektronegatiivisuusarvoa.
Vähennä alempi elektronegatiivisuusarvo korkeammasta löytääksesi ero näiden kahden välillä. HBr: n tapauksessa ero on 2,8 - 2,1 = 0,7.
Laske kahden atomin välisen sidoksen ioninen luonne seuraavan kaavan mukaan: 1 - e ^, missä "X" on juuri löytämäsi elektronegatiivisuuden ero. Termi "e" tässä yhtälössä on matemaattinen vakio, joka tunnetaan nimellä Eulers-luku ja useimmat tieteelliset laskimet sisältävät tämän funktion. HBr-esimerkissä laskenta olisi seuraava: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Kerro laskettu arvo 100: lla saadaksesi sidoksen ionisen luonteen prosenttiosuus. HBr: n kahden atomin välisen sidoksen ionisen luonteen prosenttiosuus on 100 x 0,12 = 12 prosenttia.