Sisältö
Jotkut kemialliset reaktiot kuluttavat energiaa, ja toiset vapauttavat energiaa, yleensä lämpöä tai valoa. Exergonisiin reaktioihin sisältyy bensiinin palaminen, koska bensiinin molekyyli, kuten oktaani, sisältää enemmän energiaa kuin vesi- ja hiilidioksidimolekyylit, jotka vapautuvat bensiinin polttamisen jälkeen. Puiden fotosynteesin käyttö kuoren kokoamiseksi hiilidioksidista ja vedestä on endergonista.
Biologiset reaktiot
Endergonisia reaktioita esiintyy usein biologisissa organismeissa, koska organismin on koottava monimutkaisia molekyylejä, kuten rasvat ja aminohapot, Johnson County Community College: n mukaan. Vaikka nämä reaktiot kuluttavat energiaa, organismilla on kyky käyttää polttoaineena muun tyyppisiä molekyylejä, kuten sokereita. Endergoniset reaktiot eivät voi koskaan tapahtua ilman virtalähdettä.
Aktivointienergia
Exergoniset reaktiot vaativat yleensä vielä jonkin verran energiaa käynnistyäkseen, vaikka reaktio vapauttaa energiaa, kun se on valmis.Tämä ylimääräinen energia on aktivointienergiaa, jonka molekyyli varastoi väliaikaisesti ennen aktivointienergian ja jonkin verran lisäenergian vapauttamista. Puuhiili vaatii energialähteen, kuten tulitikun, ennen kuin se syttyy, vaikka puuhiili vapauttaa paljon enemmän energiaa heti, kun se alkaa palaa.
Palautuva reaktio
Endergoninen reaktio tunnetaan myös palautuvana reaktiona. Tukin polttaminen kumota tukin tuottamiseen käytetyn reaktion, hajottamalla tukin hiilihydraatit toisistaan ja vapauttamalla hiiltä ja vettä lisäämällä pieni määrä lämpöä. Eksergonista reaktiota on vaikeampaa kääntää polttamalla puuta, koska puun on kerättävä paljon enemmän aurinkoa energiaa tukin kokoamiseksi. Nebraskan yliopiston Lincolnin mukaan palautuvuus riippuu siitä, kuinka paljon lisäenergiaa tarvittaisiin käänteisen reaktion suorittamiseen, ei siitä, onko käänteinen reaktio mahdollista.
Energy Hill -diagrammi
Energiamäen kaavio tarjoaa visuaalisen näytön, joka näyttää, onko reaktio eksergoninen vai endergonic. Kaavio sisältää kaksi akselia, ajan alaosassa ja kemiallisen liuoksen kokonaisenergian puolella. Eksergonista reaktiota varten energian määrä nousee, kunnes liuoksella on tarpeeksi aktivointienergiaa, ja sitten se putoaa. Eksergonista reaktiota varten, kun liuoksella on tarpeeksi aktivointienergiaa, se voi joko jatkaa nousuaan tai pudota alhaisemmalle tasolle, joka on silti korkeampi kuin alkuperäisten molekyylien alkuperäinen energia.