Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Natriumkarbonaattia voi saada kalsiumkarbonaatista
- PH: n ja liukoisuuden vertailu
- Käyttää talossa ja teollisuudessa
Karbonaatti-ioni (CO3): n valenssi on -2 ja se muodostaa yhdisteitä natriumin (Na), jonka valenssi on +1, ja kalsiumin (Ca) kanssa, jonka valenssi on +2. Tuloksena olevat yhdisteet ovat natriumkarbonaattia (Na2CO3) ja kalsiumkarbonaattia (CaCO3). Entistä tunnetaan sooda- tai pesusoodana, ja jälkimmäinen, joka tunnetaan kalsiitina, on kalkin, kalkkikiven ja marmorin ensisijainen komponentti. Molemmat ovat hyvin yleisiä yhdisteitä. Vaikka kalsiumkarbonaatti, joka sisältää 4 prosenttia maankuoresta, on voittaja tässä kategoriassa. Molemmat ovat valkoisia jauheita, joilla on monia käyttötarkoituksia, mutta niillä on joitain tärkeitä eroja.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Natriumkarbonaatin pH on korkeampi kuin kalsiumkarbonaatin, ja se on liukoisempi. Sen yleisesti tunnettu sooda. Kalsiumkarbonaattia esiintyy luonnostaan liidulla, marmorilla ja kalkkikivellä.
Natriumkarbonaattia voi saada kalsiumkarbonaatista
Kalsiumkarbonaattia esiintyy luonnollisesti useissa raa'issa muodoissa, mukaan lukien marmori, liitu, kalkkikivi ja merieläinten kuoret. Natriumkarbonaatin tärkeimmät raaka-lähteet ovat tronaamimalmi tai mineraalinahkoliitti, joka on natriumbikarbonaatin raaka muoto. Suorittimet lämmittävät nämä materiaalit natriumkarbonaatin tuottamiseksi.
Valmistajat voivat myös johtaa natriumkarbonaattia kalsiumkarbonaatista ja natriumkloridista. Tämän reaktion yleinen yhtälö on
CaCO3 + NaCl -> CaCl2 + Na2CO3
Puhdistusprosessi on 7-vaiheinen, ja lopputulos tunnetaan synteettisenä soodana.
PH: n ja liukoisuuden vertailu
Sekä natriumkarbonaatti että kalsiumkarbonaatti ovat emäksisiä. 10 millimolaarisessa liuoksessa natriumkarbonaatin pH on 10,97 ja kalsiumkarbonaatin pH 9,91. Natriumkarbonaatti liukenee kohtuullisesti veteen ja sitä käytetään usein pH: n nostamiseen uima-altaan vedessä. Kalsiumkarbonaatin liukoisuus puhtaaseen veteen on erittäin alhainen, mutta se liukenee veteen, joka sisältää hiilidioksidia, joka on liuennut muodostaen hiilihappoa. Tämä taipumus liueta sadeveteen on vastuussa eroosiosta, joka on muodostanut kalkkikivi kallioita ja luolat ympäri maailmaa.
Käyttää talossa ja teollisuudessa
Teollisuus riippuu kalsiumkarbonaatista ja natriumkarbonaatista useisiin käyttötarkoituksiin. Lasinvalmistajat käyttävät natriumkarbonaattia vuona, koska kun lisäät sitä piidioksidiseokseen, se laskee sulamispistettä. Talon ympärillä sen yleisimpiä käyttötarkoituksia ovat vedenpehmennys, uima-altaan puhtaanapito ja väriaineiden kiinnitys.
Kalsiumkarbonaatin pääasialliset käyttötarkoitukset ovat rakennusteollisuudessa, missä sitä käytetään laastin lisäaineena ja primaarikomponenttina kipsilevyssä ja liitosseoksessa. Maalivalmistajat käyttävät sitä maalipigmenttinä, ja puutarhurit käyttävät sitä lannoitteena nostaakseen maaperän pH: ta. Sinulla voi olla jopa kalsiumkarbonaattia lääkekaapissasi, koska se on tehokas antasidi ja kalsiumlisä.