Sisältö
- Vaihe 1: Määritä läsnä olevan liuenneen aineen massa
- Vaihe 2: Muunna milligrammista grammoiksi
- Vaihe 3: Muunna grammista mooliksi
- Vaihe 4: Laske molaarisuus
Yksi mooli ainetta sisältää 6,022140857 × 1023 aineen emäksiset hiukkaset. Tätä kutsutaan Avogadros-lukuksi ja se tulee hiukkasten lukumäärästä tarkalleen 12 grammassa hiiltä.
Minkä tahansa alkuaineen grammojen lukumäärä, joka muodostaa yhden elementin tai sen moolin molekyylimassa, löytyy elementtien jaksollisesta taulukosta, yleensä kunkin elementin neliön alaosasta. Tämä luku, jolla on mol / g-yksiköitä, liittyy aina läheisesti kaksi kertaa atomielementtien lukumäärään, koska jokaisella elementillä on yhtä suuri määrä protoneja ja neutroneja ja suhteellisen pieni massa muista lähteistä. Molekyylimassa nousee siten lineaarisella tavalla liikkuessa jaksotaulukossa oikealle ja alaspäin.
molaarisuus Liuoksen määrä on liuenneen aineen moolimäärä litraa vettä (tai muuta liuotinta, mutta se on yleensä vettä). Sillä on yksikköä mol / L, yleensä nimeltään M. Tätä on hyödyllistä kemistille tietää, koska se auttaa ennustamaan reaktioissa tapahtuvia reaktioita käyttäytymistä paljon tarkemmin kuin reagoivien aineiden massat. Siksi sinun on ehkä muutettava massa tilavuusyksikköä kohti, kuten milligrammaa litrassa, molaarisuudeksi.
Oletetaan esimerkiksi, että sinulla on 5 litraa liuosta, jonka pitoisuus on 1,150 mg / l natriumia.
Muuta milligrammat litraa kohti molaarisuudeksi:
Vaihe 1: Määritä läsnä olevan liuenneen aineen massa
Koska pitoisuus jaetaan massalla tilavuudella, massa on yhtä suuri kuin tilavuuskerroin pitoisuus:
(5 I) (1 150 mg / L) = 5750 mg
Vaihe 2: Muunna milligrammista grammoiksi
Jaa 1000: lla saadaksesi gramman lukumäärä:
5 750 mg ÷ 1 000 = 5,75 g
Vaihe 3: Muunna grammista mooliksi
Jaksollisen taulukon mukaan natriumin molekyylipaino on 22,989.
(5,75 g) (mol / 22,989 g) = 0,25 mol
Vaihe 4: Laske molaarisuus
Jaa moolimäärä liuoksen tilavuudella molaarisuuden saamiseksi:
0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mol / L = 0,05 M