Monet jaksollisen taulukon kemialliset elementit voivat yhdistyä yhdisteiden muodostamiseksi. Kaikki elementit eivät kuitenkaan yhdisty samalla tavalla. On tärkeää ottaa kunkin elementin yksilölliset ominaisuudet huomioon ennen kemiallisen yhdisteen kirjoittamista, joka muodostuu niiden yhdistämisestä. Yleisimmät yhdistetyypit ovat metalliyhdisteet, ioniyhdisteet ja kovalenttiset yhdisteet. Myös orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä on ero. On hyödyllistä osata yhdistää elementtejä yhdisteiden muodostamiseksi, koska kemialliset yhdisteet ovat kemian peruskomponentit.
Erota metallit, ei-metallit ja metalloidit. Metallit ovat tyypillisesti jaksotaulukon vasemmalla ja keskellä. Ne ovat hyviä sähkönjohtajia. Kupari on yksi esimerkki. Metalloidit koostuvat boorista, piistä, geraniumista, arseenista, antimonista, telluurista ja poloniumista. Niillä on sekä metallien että ei-metallien ominaisuudet. Ei-metallit ovat jaksotaulukon oikealla puolella vetyä lukuun ottamatta. Ei-metallit ovat joko kaasuja tai hauraita kiinteitä aineita. Ne eivät johda sähköä kovinkaan hyvin. Esimerkki on typpi.
Ymmärrä kuinka metallit muodostavat metallisidoksia. Metallisidokset kuvaavat elektronien vapaata liikettä, joka tapahtuu, kun saman metallin elementit yhdistyvät. Sinkki on esimerkki.
Tiedä, millä elementeillä on korkea elektronegatiivisuus. Ryhmän 17 elementeillä on korkea elektronegatiivisuus, mikä on halu vetää toisen elementin elektroneja sisään, kun muodostuu sidos. Syynä tähän on, että ryhmän 17 elementeillä on seitsemän valenssielektronia. Siksi tarvitaan vain yksi enemmän elektronia oktetin suorittamiseksi loppuun.
Tiedä, millä elementeillä on alhainen elektronegatiivisuus. Ryhmän 1 elementeillä on alhaisin elektronegatiivisuus, koska valenssikuoressaan on vain yksi elektroni.
Analysoi metallisen elementin yhdistelmä ei-metallisen elementin kanssa. Tulos metallin yhdistämisestä ei-metalliin on ioninen sidos. Ionisidoksessa elektronit siirtyvät. Koska monilla ei-metalleilla on korkea elektronegatiivisuus ja ryhmien 1 ja 2 metalleilla on erittäin matala elektronegatiivisuus, tällaiset elementit yhdistyvät muodostamaan ionisen sidoksen. Esimerkki on kaliumkloridi tai KCl.
Analysoi ei-metallien yhdistelmä. Jos yhdistät kaksi tai useampia elementtejä, jotka eivät ole metalleja, elektroneja ei siirretä. Sen sijaan elektronit jakautuvat, mikä tapahtuu kovalenttisessa sidoksessa. Esimerkki kovalenttisesta sidoksesta on NO2 tai typpidioksidi.
Erota orgaaniset ja epäorgaaniset yhdisteet. Orgaaniset yhdisteet sisältävät hiiltä, ja epäorgaaniset yhdisteet eivät. Esimerkiksi CH4 on esimerkki orgaanisesta yhdisteestä, kun taas MgBr2 on esimerkki epäorgaanisesta yhdisteestä.