Sisältö
Kemiassa Q on reaktiomäärä. Sitä käytetään määrittämään, mihin suuntaan reaktio etenee vertaamalla sitä tasapainovakioon, Kc. Tasapainossa eteenpäinreaktio ja käänteisreaktionopeudet ovat vastaavat. Jos Kc on suurempi kuin Q, niin reaktio etenee eteenpäin (oikealle), jolloin syntyy enemmän tuotteita. Jos Kc on pienempi kuin Q, niin reaktio etenee päinvastaiseen suuntaan (vasemmalle) muodostaen enemmän reagensseja. Jos Kc = Q, reaktio on tasapainossa.
Kirjoita reaktion yhtälö. Hypoteettinen reaktio on: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), missä A ja B -lajit ovat reagensseja, C ja D tuotteet ja a, b, c ja d -kertoimet, jotka tässä tapauksessa kaikki yhtä suuret 1. Esimerkiksi reaktiossa 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, kerroin NaOH-lajille on 2 ja kerroin H2SO4: lle. Lyhenne "aq" tarkoittaa "vesiliuosta" , "" s tarkoittaa "kiinteää" ja "g" tarkoittaa "kaasua".
Huomaa kaikkien lajien fysikaalinen tila. Jos laji on vesipitoinen (vesipitoinen) tai kaasua (g), pitoisuus tulisi ilmaista moolina litrassa (molaarisuus, M). Nestemäisiä ja kiinteitä aineita ei käytetä reaktio-osuuden laskemiseen.
Kirjoita reaktiosuhdekaava. Se on Q = tuotteiden konsentraatio / reagenssien konsentraatio, jossa konsentraatio nostetaan kertoimen tehoon. Tässä artikkelin esimerkissä Q = /, ja kaikki kertoimet ovat yhtä; joten kaikki pitoisuudet nostetaan arvoon 1. Laji B jätetään yhtälöstä pois, koska se on kiinteä aine.
Yhdistä pitoisuudet kaavaan. Esimerkiksi Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M ja = 3 M, missä M = molaarisuus. Kaavaa käyttämällä Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Määritä, mihin suuntaan reaktio etenee, ottaen huomioon reagenssien ja tuotteiden pitoisuudet, käyttämällä Q: tä. Le Chateliers-periaatteen mukaisesti massan toimintalaki, jos lisäät jonkin reagenssin pitoisuutta, muodostuu enemmän tuotteita, ja jos nostat tuotteiden pitoisuutta, muodostuu enemmän reagensseja. Koska Kc> Q kuin 20> 12 tässä artikkeli-esimerkissä, reaktio etenee (oikealle), luomalla lisää tuotteita, kunnes Kc = Q, jolloin reaktio on jälleen tasapainossa.