Höyrystymisen moolilämpö on energiaa, jota tarvitaan nesteen yhden moolin höyrystämiseen. Yksiköt ovat yleensä kilojouleja moolia kohti tai kJ / mol. Kaksi mahdollista yhtälöä voi auttaa sinua määrittämään höyrystymisen molaarisen lämmön. Laskeaksesi höyrystymislämpötila, kirjoita annetut tiedot, valitse olosuhteisiin sopiva yhtälö ja ratkaise sitten yhtälö annetulla paine- ja lämpötilatiedolla.
Kirjoita antamasi tiedot muistiin. Jotta voidaan laskea höyrystymislämpö, sinun on kirjoitettava ongelman tarjoamat tiedot. Ongelma tuottaa joko kaksi paine- ja kaksi lämpötila-arvoa tai sublimoitumisen molaarisen lämmön ja sulamisen molaarisen lämmön. Sublimoitumisen moolilämpö on energiaa, joka tarvitaan yhden moolin kiinteän aineen sublimointiin, ja sulamisen molaarinen lämpö on energia, jota tarvitaan yhden moolin kiinteän aineen sulamiseen.
Päätä mitä yhtälöä käytetään. Laskettaessa höyrystymislämpöä, sinun on päätettävä annettavan tiedon perusteella mitä yhtälöä käytät. Jos ongelma tarjoaa kaksi paine- ja kaksi lämpötila-arvoa, käytä yhtälöä ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), missä P1 ja P2 ovat painearvoja; Hvap on höyrystymisen molaarinen lämpö; R on kaasuvakio; ja T1 ja T2 ovat lämpötila-arvoja. Jos ongelma tarjoaa sublimoitumisen molaarisen lämmön ja fuusion molaarisen lämmön, käytä yhtälöä Hsub = Hfus + Hvap, missä Hsub on sublimoitumisen molaarinen lämpö ja Hfus on sulamisen molaarinen lämpö.
Ratkaise yhtälö. Jos käytät yhtälöä ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); kaasuvakion R arvo on 8,314 J / Kxmol. Esimerkiksi, jos P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K ja T2 = 314K, niin Hvap on yhtä kuin 1834 J / mol. Jaat sitten vastauksesi 1 000: lla, koska 1 kilojoulessa on 1 000 joulea. Vastauksesta tulee sitten 1,834 kJ / mol. Jos käytät yhtälöä, Hsub = Hfus + Hvap, vähennä Hfus Hsubista. Esimerkiksi, jos Hsub = 20 kJ / mol ja Hfus = 13 kJ / mol, niin Hvap = 7 kJ / mol.