Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Joukkovelkakirjojen tekeminen ja jakaminen
- Löydä Bond Energy
- Laske joukkolainan energia
- Endoterminen vai eksoterminen?
Sidosenergian laskemiseksi kemiallisessa reaktiossa tarkastat reaktioyhtälön ja summaat molekyylien sidosten energiat sekä tuotteille että reagensseille. Laskelma paljastaa onko reaktio eksoterminen (vapauttaa lämpöä) vai endoterminen (absorboi lämpöä).
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Sidosenergian laskemiseksi kemiallisessa reaktiossa, tarkista reaktioyhtälö ja lisää energiat molekyylien sidoksissa sekä tuotteille että reagensseille.
Joukkovelkakirjojen tekeminen ja jakaminen
Atomit ovat vakaampia ja miehittää vähemmän energiatiloja, kun ne sitoutuvat toisiinsa. Kun lasket sidosenergioita, muista, että yhtälön vasemmalla puolella oleva energia menee reagoivien molekyylien sidosten rikkomiseen ja oikealla puolella oleva energia tulee energiasta, joka vapautuu tekemällä sidoksia tuotemolekyyleihin.
Löydä Bond Energy
Laskemaan sidosenergia tutkimalla kiinnostavan kemiallisen reaktion yhtälö. Huomaa reaktiossa mukana olevat elementit ja sidokset, jotka pitävät ne yhdessä. Etsi sidokset sidosenergioiden taulukosta ja merkitse molemmat yhtälön molemmille puolille. Huomaa myös, jos sidos on yksi, kaksinkertainen tai kolminkertainen. Esimerkiksi tämä on yhtälö metaanin palamiselle:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Yhtälön vasemmalla puolella on 4 vety-hiili (yksinkertainen) sidosta ja 2 happea-happea (kaksoissidos). Oikealla puolella on 4 happea-vety (yksinkertainen) sidosta ja 2 hiili-happea (kaksinkertainen) sidosta. Taulukosta löydät, että jokainen vety-hiilisidos on 413 KJ / mol, happi-happi on 495 KJ / Mol, happi-vety on 467 KJ / Mol ja hiili-happi on 358 KJ / mol.
Laske joukkolainan energia
Reaktioyhtälöllesi kerrotaan sidosten lukumäärä sidosenergioilla:
(4) Hiili-vety-sidokset 413 KJ / mol = 1,652 KJ / mol.
(2) Happi-happea-sidokset (kaksoissidokset) 495 KJ / mol = 990 KJ / mol.
(4) Happi-vety-sidokset 467 KJ / mol = 1,868 KJ / mol.
(2) Hiili-happea-sidokset (kaksoissidokset) 799 KJ / mol = 1 598 KJ / mol.
Endoterminen vai eksoterminen?
Jos haluat nähdä, onko reaktio endoterminen vai eksoterminen, lisää yhteen molempien puolien energiat ja vertaa niitä. Vasemmalla puolella on 1 652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2 642 KJ / Mol. Oikealla puolella on 1 688 KJ / Mol + 1 598 KJ / Mol = 3,466 KJ / Mol. Yhtälön vasemmalla puolella olevien sidosten katkaisemiseen tarvittava energia on vähemmän kuin energia, joka vapautuu tekemällä sidokset oikealle puolelle. Sopimuksen mukaan 2 642 KJ / Mol - 3,466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Negatiivinen luku tarkoittaa, että energia poistuu reaktiosta lämmönä. Koska kokonaismäärä on negatiivinen luku, reaktio on eksoterminen. Jos luku oli positiivinen, reaktio olisi endoterminen.