Kun sinulla on kemiallinen tai fysikaalinen ongelma, joka pyytää sinua laskemaan aineen lopullisen lämpötilan, esimerkiksi lisäät tietyn määrän lämpöä veteen tietyssä alkulämpötilassa, voit löytää vastauksen yhdellä yleisimmistä termodynamiikoista yhtälöt. Termodynamiikka, joka ylittää rajan kemian ja fysiikan välillä, on fysiikan ala, joka käsittelee lämmön ja energian siirtymiä luonnossa ja koko maailmankaikkeudessa.
Kirjoita erityinen lämpöyhtälö, Q = mcΔT. Kirjain "Q" on lämpö, joka siirtyy kalorienvaihdossa, "m" on kuumennettavan aineen massa grammoina, "c" on sen ominaislämpökapasiteetti ja staattinen arvo ja "ΔT" on sen muutos lämpötila celsiusasteina heijastamaan lämpötilan muutosta. Jaa aritmeettisen lain mukaan yhtälön molemmat puolet "mc": llä seuraavasti: Q / mc = mcΔT / mc tai Q / mc = ΔT.
Kytke arvot, jotka kemian ongelmasi antaa sinulle yhtälöön. Jos esimerkiksi sanotaan, että joku käyttää 150 kaloria lämpöä 25,0 grammaan vettä, jonka ominainen lämpökapasiteetti tai lämpömäärä, jonka se kestää ilman lämpötilan muutosta, on 1,0 kaloria grammaa kohti Celsius-astetta, täyttäkää yhtälösi seuraavasti: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Siksi vedesi lämpötila nousee 6 celsiusastetta.
Lisää lämpötilan muutos aineiden alkuperäiseen lämpötilaan löytääksesi lopullinen lämpö. Esimerkiksi, jos veden lämpötila oli alun perin 24 celsiusastetta, sen lopullinen lämpötila olisi: 24 + 6 tai 30 astetta.