Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Grahamin diffuusiolaki
- Fickin levityslaki
- Muut kiinnostavat tiedot diffuusiokoroista
Diffuusio tapahtuu hiukkasten liikkeen takia. Satunnaisessa liikkeessä olevat hiukkaset, kuten kaasumolekyylit, törmäävät toisiinsa Brownin liikkeen seurauksena, kunnes ne jakautuvat tasaisesti tietylle alueelle. Sitten diffuusio on molekyylien virtausta korkean pitoisuuden alueelta pienen pitoisuuden alueelle, kunnes tasapaino saavutetaan. Lyhyesti sanottuna diffuusio kuvaa kaasua, nestemäistä tai kiinteää ainetta, joka hajoaa tietyn tilan tai toisen aineen läpi. Diffuusioesimerkkejä ovat hajuvesiaromi, joka leviää koko huoneeseen, tai tippa vihreää ruokaväriä, joka hajoaa kupilliseen vettä. On monia tapoja laskea diffuusionopeudet.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Muista, että termi "korko" viittaa määrän muutokseen ajan myötä.
Grahamin diffuusiolaki
1800-luvun alkupuolella skotlantilainen kemisti Thomas Graham (1805-1869) löysi määrällisen suhteen, joka nyt kantaa hänen nimeään. Grahamin lain mukaan kahden kaasumaisen aineen diffuusionopeus on kääntäen verrannollinen niiden moolimassien neliöjuureen. Tämä suhde saavutettiin, kun otetaan huomioon, että kaikilla samassa lämpötilassa löydetyillä kaasuilla on sama keskimääräinen kineettinen energia, kuten kaasujen kineettisessä teoriassa ymmärretään. Toisin sanoen Grahamin laki on suora seuraus kaasumaisista molekyyleistä, joilla on sama keskimääräinen kineettinen energia, kun ne ovat samassa lämpötilassa. Grahamin laissa diffuusio kuvaa kaasujen sekoittumista ja diffuusionopeus on sekoittumisen nopeus. Huomaa, että Grahamin diffuusiolakia kutsutaan myös Grahamin diffuusiolakeeksi, koska effuusio on diffuusion erityistapaus. Efuusio on ilmiö, kun kaasumaiset molekyylit pakenevat pienen reiän läpi tyhjiöön, tyhjiötilaan tai kammioon. Efuusionopeus mitaa nopeutta, jolla kaasu siirtyy kyseiseen tyhjiöön, tyhjiötilaan tai kammioon. Joten yksi tapa laskea diffuusionopeus tai efuusionopeus sanaongelmassa on tehdä laskelmia Grahamin lain perusteella, joka ilmaisee kaasujen moolimassien ja niiden diffuusio- tai efuusionopeuksien välisen suhteen.
Fickin levityslaki
1800-luvun puolivälissä saksalaissyntyinen lääkäri ja fysiologi Adolf Fick (1829-1901) laati lakisarjan, joka säätelee nestekalvon läpi leviävän kaasun käyttäytymistä. Fickin ensimmäisen diffuusiolain mukaan flux tai hiukkasten nettoliike tietyllä alueella tietyn ajanjakson aikana on suoraan verrannollinen gradientin jyrkkyyteen. Fickin ensimmäinen laki voidaan kirjoittaa seuraavasti:
flux = -D (dC ÷ dx)
missä (D) viittaa diffuusiokertoimeen ja (dC / dx) on gradientti (ja on johdannainen laskennassa). Joten Fickin ensimmäisessä laissa todetaan pohjimmiltaan, että hiukkasten satunnainen liikkuminen Brownin liikkeestä johtaa hiukkasten siirtymiseen tai leviämiseen korkean pitoisuuden alueilta pieniksi pitoisuuksiksi - ja että ajautumisnopeus tai diffuusionopeus on verrannollinen tiheysgradientiin, mutta vastakkainen suunta siihen gradientiin (joka vastaa negatiivista merkkiä diffuusiovakion edessä). Vaikka Fickin ensimmäinen diffuusiolaki kuvaa kuinka paljon fluxia on, tosiasiallisesti Fickin toinen diffuusiolaki kuvaa edelleen diffuusionopeutta, ja se tapahtuu osittaisen differentiaaliyhtälön muodossa. Fickin toinen laki kuvataan kaavalla:
T = (1 ÷ ) x2
mikä tarkoittaa, että diffuusioaika kasvaa etäisyyden neliöllä x. Pohjimmiltaan Fickin ensimmäinen ja toinen diffuusiolaki tarjoavat tietoja siitä, kuinka konsentraatiogradientit vaikuttavat diffuusionopeuteen. Mielenkiintoista on, että Washingtonin yliopisto suunnitteli leikkauksen muistimoniksi auttamaan muistamaan, kuinka Fickin yhtälöt auttavat diffuusionopeuden laskemisessa: “Fick kertoo kuinka nopeasti molekyyli diffundoituu. Delta P kertaa A kertaa k yli D on laki, jota käytetään…. Paine-ero, pinta-ala ja vakio k kerrotaan yhdessä. Ne on jaettu diffuusioesteellä tarkan diffuusionopeuden määrittämiseksi. "
Muut kiinnostavat tiedot diffuusiokoroista
Difuusio voi tapahtua kiinteissä aineissa, nesteissä tai kaasuissa. Tietenkin diffuusio tapahtuu nopeimmin kaasuissa ja hitaimmin kiinteissä aineissa. Diffuusionopeuksiin voivat myös vaikuttaa useat tekijät. Esimerkiksi kohonnut lämpötila nopeuttaa diffuusionopeutta. Samoin hiukkas, joka on diffundoitunut, ja materiaali, johon se diffundoituu, voivat vaikuttaa diffuusionopeuksiin. Huomaa esimerkiksi, että polaariset molekyylit diffundoituvat nopeammin polaarisessa väliaineessa, kuten vedessä, kun taas ei-polaariset molekyylit ovat sekoittumattomia, ja siten niiden on vaikea diffundoitua veteen. Materiaalin tiheys on vielä yksi diffuusionopeuteen vaikuttava tekijä. Ymmärrettävästi raskaammat kaasut leviävät paljon hitaammin kuin niiden kevyemmät kaasut. Lisäksi vuorovaikutusalueen koko voi vaikuttaa diffuusionopeuksiin, mistä osoittaa kotiruoan tuoksu, joka leviää pienen alueen läpi nopeammin kuin se olisi suuremmalla alueella.
Lisäksi, jos diffuusio tapahtuu pitoisuusgradienttia vasten, energian on oltava jonkinlainen muoto, joka helpottaa diffuusiota. Mieti, kuinka vesi, hiilidioksidi ja happi voivat helposti läpäistä solumembraanit passiivisen diffuusion (tai veden tapauksessa osmoosin) avulla. Mutta jos suuren, lipidiin liukenemattoman molekyylin on läpäistävä solumembraanin läpi, tarvitaan aktiivinen kuljetus, missä adenosiinitrifosfaatin (ATP) korkeaenerginen molekyyli astuu diffuusion helpottamiseksi solumembraanien läpi.