Sisältö
- Mistä paikantaa elementtien atomimassa
- Atomimassan löytäminen atominumeron perusteella
- Etsi seoksen massa
- Atomimassayksiköiden muuntaminen grammoiksi
Jokaisella jaksotaulukon elementillä on atomimassa - arvio, joka on kyseisen elementin yksittäisen atomin massa. Koska atomit ovat niin pieniä, käytetään tiettyä yksikköä pienten atomimäärien massan mittaamiseen. Tarvitaan erittäin suuria määriä atomeja yhtä pienten yksiköiden, kuten grammojen ja unssien, tasaamiseksi.
Mistä paikantaa elementtien atomimassa
Voit paikantaa elementin atomimassan jaksotaulukosta, joka sisältää kaikki tunnetut elementit. Atomimassa on numero, joka on lueteltu jaksollisen taulukon alkion symbolin alla. Atomimassa ilmoitetaan atomimassayksiköinä tai amuina, joita käytetään mittaamaan hyvin pienet massamäärät. Esimerkiksi hiilen - joka on esitetty jaksotaulukossa "C" - atomin massa on 12.0107 atomimassayksikköä. Tämä tarkoittaa, että yhden hiiliatomin massa on noin 12.0107 atomimassayksikköä. Tämä voi vaihdella, koska yhdellä elementillä, hiili mukaan lukien, voi olla erilaisia isotooppeja - elementin muotoja, joilla on erilainen määrä neutroneita ja siten erilaisia massoja. Jaksotaulukossa esitetty atomimassa on keskiarvo perustuen kuinka yleiset eri isotoopit ovat suhteessa toisiinsa.
Atomimassan löytäminen atominumeron perusteella
Saadaksesi kuinka paljon tietty määrä atomeja painaa atomimassayksiköissä, kerrotaan atomimassa atomien lukumäärällä. Huomaa, että teet tämän yleensä erittäin suurelle atomimäärälle ja tarvitset laskurin. Sanotaan, että sinulle on annettu ongelma löytää 6,7 x 10 ^ 4 hiiliatomia. Löydä tämä kertomalla 6,7 x 10 ^ 4 atomimassalla: massa = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 atomimassayksiköt = 8,047 x 10 ^ 5 atomimassayksiköt
Etsi seoksen massa
Sinua saatetaan myös pyytää löytämään kahden tai kolmen eri elementin seoksen massa. Voit tehdä tämän kertomalla kunkin erillisen elementin atomien lukumäärä kyseisten elementtien atomimassalla ja lisäämällä nämä massat yhteen. Sano, että sinulla on 6,0 x 10 ^ 3 atomia happea ja 1,2 x 10 ^ 4 atomia vetyä. Hapen atomimassa on 15 9994 atomimassan yksiköitä, vedyn atomimassa on 1,00794 atomimassan yksikköä. Kertoo jokainen atomien lukumäärä vastaavalla atomimassalla ja lisää ne: yhdisteen massa = (6,0 x 10 ^ 3 x 15 9994 atomimassan yksiköitä) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atomin massayksikköä) = (9,6 x 10 ^ 4 atomimassan yksikköä) + (1,2 x 10 ^ 4 atomimassa yksikköä) = 10,8 x 10 ^ 4 atomimassayksikköä
Atomimassayksiköiden muuntaminen grammoiksi
Gramma on yksi kemian yleisimmistä massayksiköistä. Koska atomimassayksiköt ovat niin pieniä, yhden gramman muodostaminen vie suuren määrän - 6,022 x 10 ^ 23 -. Tätä määrää kutsutaan Avogadros-lukuksi ja sitä käytetään vakiona joissakin laskelmissa. Voit muuntaa määrän atomimassayksiköitä grammoiksi jakamalla Avogadros-luvulla. Esimerkiksi, jos sinulla on 7,45 x 10 ^ 17 typpiatomia, kerro ensin atomimassalla ja jaa sitten Avogadros-luvulla. Typen atomimassa on 14.00674 atomimassayksikköä, joten: massa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atomimassan yksiköitä) / (6,022 x 10 ^ 23 atomimassan yksikköä / gramma) = 1,73 x 10 ^ -5 grammaa