Ylimääräinen reagenssi, joka tunnetaan myös ylimääräisenä reagenssina, on kemiallinen määrä, joka on jäljellä täydellisen reaktion jälkeen. Sitä säätelee toinen reagenssi, joka on täysin käytetty eikä voi siksi reagoida. Kun tiedät reagenssin liikaa, voit selvittää sekä tuotteen että reagenssin lopulliset määrät.
Tasapaino kemiallinen reaktio antaa sinun arvioida tarkalleen kuinka paljon kutakin reagenssia tarvitaan. Esimerkiksi reaktiossa Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O lähtö- ja viimeistelyaineet ovat epätasapainossa, koska molemmilla puolilla on yksi magnesiumatomi, mutta vasemmalla on kolme vetyatomia kahdelle atomille oikea, yksi klooriatomi vasemmalla kahdelle atomille oikealla ja kaksi happiatomia vasemmalla yhdelle atomille oikealla. Tässä esimerkissä lisäät "2" suolahapon eteen ja "2" veden eteen tasapainon tasaamiseksi. Reaktio on nyt Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20.
Muunna reagenssimäärät mooliksi. Käytä jaksollista taulukkoa löytääksesi atomimassan yksiköt jokaiselle elementille. Oletetaan esimerkiksi, että sinulla on liuos, jossa on 65 grammaa magnesiumhydroksidia ja 57 grammaa suolahappoa. Magnesiumissa on 24.305 atomismassayksikköä, happeessa 16 atomismassayksikköä ja vedyssä 1 atomismassayksikkö. Sinulla on yksi magnesiumatomi, kaksi happiatomia ja kaksi vetyatomia, joten treenaa 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atomimassayksiköitä. Tämä on magnesiumhydroksidimolekyylin paino.
Käytä kaavaa moolit = g ÷ molekyylipaino. Suorita tässä esimerkissä 65 ÷ 58.305 = 1.11. Suolahapon moolien löytämiseksi suoritetaan 57 ÷ 36.45 (koska vedyllä on yksi atomimassayksikkö ja kloorilla on 35.45 atomimassan yksikkö) = 1,56. Sinulla on 1,11 moolia magnesiumhydroksidia ja 1,56 moolia suolahappoa.
Levitä mooliarvot tasapainotettuun yhtälöön Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Tarvitset kaksi moolia suolahappoa reagoidaksesi kokonaan yhden moolin kanssa magnesiumhydroksidia, joten treeni 1,56 ÷ 2 = 0,78. Vastaus on vähemmän kuin 1,11 (magnesiumhydroksidin moolimäärä), joten magnesiumhydroksidia on ylimäärä, ja suolahappo on rajoittava reagenssi.
Jaa reagoineen suolahapon moolimäärä reagoineen reagoineen magnesiumhydroksidin moolimäärällä. Suorita 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Tämä tarkoittaa, että käytettiin 70,4 prosenttia magnesiumhydroksidista. Kertomalla alkuperäinen määrä magnesiumhydroksidia (65) 70,4 prosentilla käytetyn magnesiumhydroksidin määrän löytämiseksi. Harjoittelu 65 x 0,704 = 45,78. Vähennä tämä määrä alkuperäisestä määrästä. Harjoittelu 65 - 45,78 = 19,21. Tämä tarkoittaa, että 19,21 grammaa magnesiumhydroksidia on enemmän kuin tarvitaan reagoimaan täysin suolahapon kanssa.