Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Tietoja massasta ja painosta
- Molekyylipainon määrittäminen
- Tunnetun massan mukaisen yhdisteen moolimäärän määrittäminen
- Yhdisteen tunnetun lukumäärän painon määrittäminen
Kemistit määrittelevät yhdisteen moolin Avogadros-lukumääränä yhdistettä. Voit käyttää näitä tietoja laskeaksesi moolien lukumäärän yhdisteestä, jolla on tunnettu paino tai massa. Toisaalta, jos tiedät käytetyn yhdisteen moolimäärä, voit laskea näytteen painon tai painon. Nämä laskelmat koskevat riippumatta siitä, onko yhdiste kiinteää, nestemäistä tai kaasua, mutta jommankumman suorittamiseksi sinun on tiedettävä yhdisteen molekyylimassa. Niin kauan kuin tiedät yhdisteen kemiallisen kaavan, voit etsiä sen molekyylimassan.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Löydäksesi käsilläsi olevan yhdisteen moolimäärä, etsi yhdisteen molekyylipaino ja jaa se lukumäärä käsilläsi olevaan painoon. Jos tiedät moolien lukumäärän, voit löytää painon kertomalla moolien määrän molekyylipainolla.
Tietoja massasta ja painosta
Kemiassa näet usein sanat massa ja paino, joita käytetään keskenään. Vaikka paino on esineen painovoiman mitta, kun taas massa on sen sisältämän aineen määrä, nämä kaksi määrää ovat olennaisesti samanarvoisia, kunhan kaikki mittaukset suoritetaan Maan painovoimakentässä. Jos kuitenkin teet kokeita avaruudessa, erottelusta tulee tärkeä. Metrisessa järjestelmässä massa- ja painoyksiköt ovat samat: grammat ja kilogrammat.
Molekyylipainon määrittäminen
Jokainen yhdiste on atomien kokoelma, ja jokaisella atomilla on ominaispaino. Se näkyy jaksossa taulukon atomien symbolin alla. Esimerkiksi vedyn atomipaino on 1,008 (yleensä pyöristettynä yhdeksi) ja hapen paino on 15 999 (yleensä pyöristettynä 16: aan). Vesimolekyyli (H2O) sisältää kaksi vetyä ja happea, joten veden molekyylipaino on 18. Massayksiköt ovat atomismassayksiköitä, jotka kun otetaan huomioon makroskooppiset määrät, vastaavat grammaa / mooli.
Esimerkki: Mikä on leiposoodan (natriumbikarbonaatin) molekyylipaino?
Natriumbikarbonaatin kemiallinen kaava on NaHCO3. Molekyyli sisältää 1 natriumatomin (atomipaino 23), 1 vetyatomin (atomipaino 1), 1 hiiliatomin (atomipaino 12) ja 3 happiatomin (atomipaino 16). Lisäämällä nämä yhteen saadaan natriumbikarbonaatin molekyylipaino, joka on 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 grammaa / mooli.
Tunnetun massan mukaisen yhdisteen moolimäärän määrittäminen
Kun olet löytänyt molekyylipainon, tiedät yhdisteen yhden moolin painon. Jos haluat löytää näytteessä olevien moolien lukumäärän, punnitse se vain ja jaa paino molekyylipainolla. Määrä on yhtä suuri kuin moolien lukumäärä.
Esimerkki: Kuinka monta moolia on 300 grammassa natriumbikarbonaattia?
Natriumbikarbonaatin molekyylipaino on 84 grammaa / mooli. Jaa tämä lukumäärä käsillä olevaan painoon saadaksesi moolien lukumäärän: 300 grammaa ÷ 84 grammaa / mooli = 3,57 moolia.
Yhdisteen tunnetun lukumäärän painon määrittäminen
Jos tiedät kuinka monta moolia sinulla on yhdistettä, löydät kuinka paljon yhdiste painaa. Sinun tarvitsee vain kertoa molekyylipaino kädelläsi olevien moolien määrällä.
Esimerkki: Kuinka paljon 7 moolia natriumbikarbonaattia painaa?
Yhden moolin paino on 84 grammaa, joten 7 gramman paino on 588 grammaa tai 0,588 kiloa.