Sisältö
- Natriumkarbonaatin valmistus
- Ratkaisujen tekeminen tietyllä prosenttimäärällä
- Ratkaisujen tekeminen tietyllä molaarisuudella
Natriumkarbonaatti on epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on Na2CO3. Tämä yhdiste, jota käytetään sellaisissa teollisissa sovelluksissa lasinvalmistuksessa, elektrolyyttinä tai hammastahnojen komponenttina, toimii myös puhdistusaineena. Valmista natriumkarbonaattiliuokset, joilla on tietty pitoisuus, joka ilmaistaan yleisesti joko liuenneen yhdisteen massaprosentteina (esimerkiksi 5-prosenttinen liuos) tai molaarisuutena - sellaisen aineen moolimäärä lukumääränä 1 litra liuosta.
Natriumkarbonaatin valmistus
Voit valmistaa natriumkarbonaattia näille ratkaisuille itse kotona yksinkertaisesti kuumentamalla natriumbikarbonaattia tai kotitalouksien ruokasoodaa. Kuumennettaessa sitä yli 80 asteeseen (176 astetta Fahrenheit), natriumbikarbonaatti hajoaa natriumkarbonaatiksi, hiilidioksidiksi ja vesihöyryksi. Jokaista 2 moolia natriumbikarbonaattia saat 1 mooli natriumkarbonaattia plus CO2-kaasu ja vesi; bikarbonaattijauhe näyttää "kutistuvan", kun paistat sitä. Voit kuumentaa natriumbikarbonaattia puhtaissa lasitavaroissa tai alumiinipannuissa.
Ratkaisujen tekeminen tietyllä prosenttimäärällä
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Laske tarvittava natriumkarbonaatin massa seuraavan kaavan avulla: Massa = (tilavuus x massaprosentti) / (100 - massaprosentti). Esimerkiksi, jotta saadaan 12-prosenttinen liuos käyttämällä 350 ml vettä, käytä tätä yhtälöä määrittämään käytettävän natriumkarbonaatin määrä: massa = 350 x 12 / (100 - 12) = 47,73 g
Punnitaan laskettu määrä natriumkarbonaattia asteikolla.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaKaada vesi (esimerkissä 350 Ll) dekantterilasiin ja lisää natriumkarbonaattia.
Sekoita liuos lusikalla tai pyöritä dekantterilaitetta kevyesti, kunnes suola liukenee kokonaan.
Ratkaisujen tekeminen tietyllä molaarisuudella
- ••• Nicholas Biondo / Demand Media
Kerro molaarisuus liuoksen tilavuudella (litroina) ja luvulla 106 - natriumkarbonaatin moolimassalla - tarvittavan natriumkarbonaatin massan laskemiseksi. Esimerkiksi 300 ml: n 0,2-molaarisen liuoksen valmistamiseksi tarvitset: 0,2 x 0,3 L x 106 = 6,36 g. Huomaa, että 300 ml = 0,3 L
Punnitaan laskettu määrä natriumkarbonaattia asteikolla.
••• Nicholas Biondo / Demand MediaKaada tislattua vettä - 20 - 30 ml vähemmän kuin lopullinen tilavuus - dekantterilasiin ja lisää sitten natriumkarbonaattia. Aloita esimerkissämme 270 - 280 ml: lla vettä.
Sekoita liuos lusikalla tai pyöritä dekantterilaitetta kevyesti, kunnes suola liukenee kokonaan.
Kaada liuos mittasylinteriin ja täytä lopulliseen tilavuuteen tislatulla vedellä.