Sisältö
Yhdiste on mikä tahansa kahden tai useamman erityyppisen atomin yhdistelmä (molekyyli on minkä tahansa kahden atomin yhdistelmä; niiden ei tarvitse olla erilaisia). Yhdisteitä on useita erityyppisiä, ja yhdisteiden ominaisuudet johtuvat niiden muodostamista sidoksista; ioniset yhdisteet muodostuvat ionisista sidoksista.
Ioniyhdisteiden määritelmä
Ioniyhdisteet ovat yhdisteitä, joissa atomit pitävät yhdessä ionisia sidoksia. Ionisidos tapahtuu, kun kaksi vastakkaisesti varautunutta ionia houkutellaan. Ioni on atomi, joka on joko saavuttanut tai menettänyt elektronin ja jolla on siten positiivinen tai negatiivinen varaus; ionilla on erilaisia kemiallisia ominaisuuksia kuin atomin neutraalilla (jaksotaulukossa luetellulla) muodolla. Ioniyhdisteet koostuvat ainakin yhdestä metallisesta elementistä ja yhdestä ei-metallisesta elementistä.
vankka
Ioniyhdisteet ovat kiinteitä aineita huoneenlämpötilassa. Kiinteys on aineosa, jossa materiaali on suhteellisen kestävä muutoksille. Lisäksi ioniyhdisteet ovat yleensä vesiliukoisia, vaikka veteen liukeneminen ei muutakaan yhdisteen kiinteää tilaa. Esimerkki ioniyhdisteistä, jotka ovat kiinteitä aineita, on yleinen pöytäsuola, joka muodostuu natriumionin ja kloori-ionin kanssa. Huomaa, että hiiltä sisältävät kiinteät aineet eivät ole ionisia sidoksia; hiili muodostaa kovalenttisen sidoksen.
Metalli
Metallielementin läsnäolon takia useimmat ioniset yhdisteet säilyttävät metallien fysikaaliset ominaisuudet, joista tärkein on, että ne ovat hyviä lämmön ja sähkönjohtajia. Ioniyhdisteen kiinteä muoto ei kuitenkaan ole läheskään yhtä hyvä johtamaan sähköä kuin silloin, kun se liuotetaan veteen. Lisäksi metalleilla on suurempi tiheys kuin ei-metallisilla aineilla, ja ne sisältävät usein kiiltoa (silloin kun valo heijastaa ainetta).
Vakaat joukkovelkakirjat
Ionisidokset ovat suhteellisen vakaita, mikä on osa syytä, miksi ioniset yhdisteet ovat yleensä kiinteitä. Seurauksena on, että ioniyhdisteillä on korkeammat kiehumis- ja sulamispisteet, koska niiden sidokset ovat muutosta kestäviä (kiehumispisteet ja sulamispisteet ovat lämpötiloja, joissa kiinteä aine muuttaa tilansa vastaavasti kaasuksi tai nesteeksi). Energia, joka pitää positiiviset ja negatiiviset ionit yhdessä niin vahvassa sidoksessa, tunnetaan nimellä "hilaenergia".