Sisältö
- Molekyylisten voimien tyypit
- Vety sidokset
- Dipoli-Dipoli-nähtävyydet
- Leviämisjoukot
- Leviämisvoimien vahvuus
Molekyylien väliset voimat ovat atomien tai molekyylien välisiä nähtävyyksiä. Näiden vetovoimien vahvuus määrää aineen fysikaaliset ominaisuudet tietyssä lämpötilassa. Mitä voimakkaammat ovat molekyylien väliset voimat, sitä tiiviimmin partikkelit pidetään yhdessä, joten aineilla, joilla on vahvat molekyylien väliset voimat, on yleensä korkeammat sulamis- ja kiehumislämpötilat. Neon on kaasu huoneenlämpötilassa, ja sen kiehumislämpötila on hyvin matala -246 astetta - vain 27 kelviniä.
Molekyylisten voimien tyypit
Eri kemikaaleissa olevien yksiköiden välillä on kolme päätyyppiä molekyylien välisistä voimista. Vahvin molekyylien välisen voiman tyyppi on vety sidos. Kemikaaleilla, joilla on vety-sidos, on yleensä paljon korkeammat sulamis- ja kiehumispisteet kuin vastaavilla kemikaaleilla, jotka eivät osallistu vedysidonnaisuuteen. Dipoli-dipoli-vetovoimat ovat heikompia kuin vedysidokset, mutta vahvempia kuin kolmas tyyppi molekyylien väliset voimat: dispersiovoimat.
Vety sidokset
Vety sidoksia tapahtuu, kun vetyatomi, joka on kovalenttisesti sitoutunut elektronegatiiviseen atomiin, kuten happea, typpeä tai fluoria, vuorovaikutuksessa naapurimolekyylin toisen elektronegatiivisen atomin kanssa. Vety- sidosten lujuus on korkea, noin 10% normaalin kovalenttisen sidoksen lujuudesta. Neon on kuitenkin alkuaine eikä sisällä mitään vetyatomeja, joten vety sitoutuminen ei voi tapahtua neonissa.
Dipoli-Dipoli-nähtävyydet
Dipoli-dipoli-vetovoimat esiintyvät molekyyleissä, joissa on pysyviä dipoleja. Pysyvä dipoli syntyy, kun molekyylin elektronit ovat jakautuneet epätasaisesti siten, että yhdellä osalla molekyyliä on pysyvä osittainen negatiivinen varaus ja toisella osalla pysyvä osittainen positiivinen varaus. Aineilla, joissa hiukkasilla on pysyviä dipoleja, on molekyylien väliset voimat hiukan suuremmat kuin aineilla, joilla ei ole. Neonhiukkaset ovat yksittäisiä atomeja, siksi niillä ei ole pysyvää dipolia; joten tämäntyyppistä molekyylien välistä voimaa ei ole neonissa.
Leviämisjoukot
Kaikilla aineilla, mukaan lukien neoni, on dispergointivoimat. Ne ovat molekyylien välisen voiman heikoin tyyppi, koska ne ovat vain ohimeneviä, mutta silti niiden kokonaisvaikutus on riittävä muodostamaan merkittävän vetovoiman hiukkasten välillä. Dispersiovoimat esiintyvät atomien sisällä olevien elektronien sattumanvaraisen liikkeen takia. Kerralla on todennäköistä, että atomin toisella puolella on enemmän elektroneja kuin toisella, jota kutsutaan väliaikaiseksi dipoliksi. Kun atomilla on väliaikainen dipoli, sillä voi olla vaikutus viereisiin atomiin. Esimerkiksi, jos atomin negatiivisempi puoli olisi lähellä toista atomia, se hylkää elektroneja, indusoimalla toisen väliaikaisen dipolin läheisessä atomissa. Kaksi atomia koettaisivat sitten ohimenevän sähköstaattisen vetovoiman.
Leviämisvoimien vahvuus
Dispersiovoimien vahvuus riippuu hiukkasessa olevien elektronien lukumäärästä, koska jos elektronia on enemmän, on mahdollista, että mikä tahansa väliaikainen dipoli on paljon merkittävämpi. Neon on suhteellisen pieni atomi, jossa on vain 10 elektronia, joten sen leviämisvoimat ovat vain heikot. Silti neonin leviämisvoimat ovat riittävät keittämislämpötilan helpottamiseksi 23 astetta korkeammalla kuin helium, jossa on vain kaksi elektronia. Siten tarvitaan huomattavasti enemmän energiaa dispersiovoimien voittamiseksi riittävästi, jotta atomit voivat erottua ja tulla kaasumaisia.