Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Kiinteät nestemäiset hiukkaset
- Nestemäiset kaasuhiukkaset
- Sulamisprosessin nopeuttaminen
Kaikki maailmassa koostuu hiukkasista, jotka toimivat eri tavalla niiden tilan mukaan. Jääkuutio on valmistettu vesipartikkeleista, mutta se on kiinteä aine, koska sen hiukkaset on pakattu tiiviisti toisiinsa, mikä johtaa sen kovaan, kiinteään tilaan.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Kun kiinteä jääkuutio poistetaan pakastimesta, lämpimämpi ilma antaa hiukkasilleen lämpöenergian, jonka ne tarvitsevat levitäkseen toisistaan.
Kiinteät nestemäiset hiukkaset
Kun otat jääkuutioita pakastimesta, sulamisprosessi alkaa heti, koska jääkuutioiden ympärillä oleva ilman lämpötila on lämpimämpi kuin pakastimen lämpötila. Vesi jäätyy nolla celsiusasteessa (32 fahrenheit-astetta). Kiinteät jäähiukkaset absorboivat lämpöenergiaa lämpimämmästä ilmasta, antavat hiukkasille energiaa ja mahdollistavat niiden siirtymisen toisistaan. Nestemäiset hiukkaset koskettavat edelleen toisiaan, mutta ne ovat kauempana kuin kiinteät hiukkaset. Ne liukuvat toistensa ohi ja eivät ole normaalissa muodossa kuin kiinteät aineet. Näin tapahtuu, kun jääkuutio (kiinteä aine) muuttuu vedeksi (neste). Jääkuutio vie huomattavasti pienemmän alueen kuin sulaessa, koska kerran kompakti hiukkaset ovat levittäytyneet ja vievät enemmän tilaa.
Nestemäiset kaasuhiukkaset
Saatat ajatella, että jääkuutio on täysin sulanut, kun se muuttuu nesteeksi, mutta prosessi voi mennä paljon pidemmälle. Jos nestettä ympäröivä lämpötila saavuttaa kiehumispisteensä 100 asteeseen, vesi haihtuu ja muuttuu vesihöyryksi. Lämpö antaa nestemäisille hiukkasille tarpeeksi energiaa irtautua toisistaan, kunnes ne ovat hajain etäisyydellä toisistaan, jotta niitä ei voida nähdä paljaalla silmällä. Ne on nyt järjestetty satunnaisesti ja ne voivat liikkua vapaasti kaikkiin suuntiin.
Sulamisprosessin nopeuttaminen
Jos haluat sulattaa jääkuutioita nopeammin, sinun on laskettava jäätelien jäätymispistettä - saatava se sulamaan nesteeksi normaalia alhaisemmassa lämpötilassa. Helpoin tapa tehdä tämä on ripottele suolaa (natriumkloridia) jääkuutioille. Puhtaat jääkuutiot sisältävät vain jäätä ja vettä, joiden sanotaan olevan dynaamisessa tasapainossa toistensa kanssa. Tasapaino jäätymisen ja sulamisen välillä voidaan ylläpitää jäätymis-sulamispisteessä 0 celsiusastetta (32 astetta F), elleivät olosuhteet muutu tavalla, joka suosii yhtä prosessista toiseen. Suolan lisääminen muuttaa olosuhteita, koska suolamolekyylit liukenevat veteen, mutta eivät pakattu helposti kiinteän aineen molekyyliryhmään. Nestemäisellä puolella on vähemmän vesimolekyylejä, koska osa vedestä on korvattu suolalla, joten jäätymisnopeus putoaa.