Tislattu vesi dissosioituu heikosti muodostaen vety- (H +) ja hydroksidi- (OH-) ioneja (H2O = H + OH-). Tietyssä lämpötilassa näiden ionien moolipitoisuuksien tuote on aina vakio: x = vakioarvo. Vesi-ionituote pysyy samana vakionumerona missä tahansa happo- tai emäksisessä liuoksessa. Logaritmista pH-asteikkoa käytetään yleisesti vetyionien pitoisuuden ilmaisemiseen. Voit mitata liuoksen pH: n helposti ja tarkasti instrumentin pH-mittarilla ja estimoida sen kemiallisten indikaattoreiden (pH-paperi) avulla.
Määritä kokeellisesti - esimerkiksi pH-mittarilla - tai hanki liuoksen pH muualta. Esimerkiksi pH voi olla 8,3.
Nosta "10" "-pH" -tehoon laskimen avulla vetyionien pitoisuuden määrittämiseksi. Esimerkissämme = 10 ^ (-8.3) tai 5.01 E-9 (merkintä “E-9” tarkoittaa ”kymmenen vallassa -9”).
Hanki vesi-ionituote mielenkiinnon kohteena olevassa lämpötilassa viitteissä olevan taulukon avulla. Huomaa, että suurimmassa osassa laskelmia käytetään arvoa "1 E-14", joka vastaa lämpötilaa 25 celsiusastetta.
Jaa suuruusluokka "1 E-14" vetyionien pitoisuuksilla hydroksidi-ionipitoisuuden määrittämiseksi. Esimerkissämme = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molaarinen.