Sisältö
Titraus on tekniikka, jota käytetään tuntemattoman liuoksen konsentraation määrittämiseen sen kemiallisen reaktion perusteella, jonka pitoisuus on tiedossa. Prosessiin sisältyy yleensä tunnetun liuoksen (titrantin) lisääminen tuntemattomaan määrään tuntematonta liuosta (analyytti), kunnes reaktio on mennyt loppuun. Analyytin pitoisuuden laskemiseksi mittaat käytetyn titrantin tilavuuden.
Analyytti asetetaan Erlenmeyer-pulloon (kartiomainen, litteäpohjainen laboratoriopullo, jolla on kapea kaula). Aseta titrantti biretteihin (mittalasilasiputki, jonka toisessa päässä on hana).
Lisää titrantti analyytiin, kunnes päätepiste on saavutettu. Tätä ilmaisee usein värinmuutos, esimerkiksi lisäämällä muutama tippa fenoliftaleiinia, yleisesti käytettyä happo-emäsindikaattoria, joka muuttuu vaaleanpunaisesta alkalissa värittömäksi hapoksi.
Käytä titrauskaavaa. Jos titrantilla ja analyytilla on moolisuhde 1: 1, kaava on hapon molaarisuus (M) x hapon tilavuus (V) = emäksen molaarisuus (M) x emäksen tilavuus (V). (Molaarisuus on liuoksen konsentraatio ilmaistuna liuenneen aineen moolimääränä litraa liuosta kohti.)
Jos suhde ei ole 1: 1, käytä kaavan muokattua versiota. Esimerkiksi, jos tarvitaan 35 ml 1,25 M kloorivetyhappoa (HCI) titraamaan 25 ml natriumhydroksidiliuosta (NaOH) vastaavuuspisteeseen, voit määrittää NaOH-konsentraation suhteen 1: 1 kaavan avulla, koska suolahapolla ja natriumhydroksidilla on moolisuhde 1: 1 (yksi mooli HCl: ää reagoi yhden moolin NaOH: n kanssa).
Kerro hapon molaarisuus hapon tilavuudella (1,25 x 35). Ota sitten tämä vastaus (43.75) ja jaa se kannan tilavuudella (25). Vastaus on 1,75 M, mikä on kannan molaarisuus.