Sisältö
- Todellisen elämän sovellus
- Etsi atomimassa
- Lisää atomimassa
- Jaa molempien lukumäärä
- Kerro kerralla Avogadros-luvulla
- Kerro atomiluvulla
Atomit ovat erittäin pienet suhteessa ihmisen elämän laajuuteen. Tutkijat kuvaavat yksikköä, jota kutsutaan mooliksi, kuvaamaan suuria määriä atomeja ja muita pieniä asioita. Yksi mooli on 6,022 x 10 ^ 23 hiukkasia. Tätä numeroa kutsutaan Avogadros-numeroksi. Nämä hiukkaset voivat olla yksittäisiä atomeja, yhdisteen molekyylejä tai mitä tahansa muuta havaittavissa olevaa hiukkasta. Jotta voidaan laskea atomien lukumäärä minkä tahansa aineen yhden gramman näytteessä, sinun on laskettava kyseisen aineen moolien lukumäärä sen moolimassan perusteella. Sitten voit laskea hiukkasten määrän Avogadros-luvulla.
Todellisen elämän sovellus
Avogrados-luvun tosielämän sovellus koskee ikonista esimerkkiä tutkittaessa sitä, mikä painaa enemmän: ton höyhen tai tonni jotain erittäin raskasta, kuten tiilet tai metallipainot. Kevyemmät höyhenet vaativat suuremman määrän luodakseen saman tiheyden kuin raskaammat esineet.
Etsi atomimassa
Ennen atomimassan määrittämistä sinun on etsittävä jaksotaulukon elementit ja merkitä niiden atomimassaluvut elementtien kemiallisen symbolin alle. Puhtailla elementeillä on atomimassa, joka on myös moolimassa tai gramman määrä moolia kohti.
Lisää atomimassa
Lisää ensin yhdisteen kunkin atomin atomimassa. Elementin atomimassa on kyseisen elementin yhden moolin massa. Atomimassat annetaan atomimassayksiköinä. Yksi atomimassayksikkö on yhtä grammaa moolia kohti. Kun lisäät nämä yhdeksi yhdisteeksi, saat kyseisen yhdisteen moolimassan. Esimerkiksi piidioksidi koostuu yhdestä piiatomista ja kahdesta happiatomista. Piin atomimassa on 28 grammaa ja hapen atomimassa on 16 grammaa. Siksi yhden moolin piidioksidin kokonaismassa on 60 grammaa.
Jaa molempien lukumäärä
Jaa yksi gramma yhdisteen moolimassalla. Tämä antaa yhdisteen moolimäärän yhden gramman näytteessä. Esimerkiksi yksi gramma piidioksidia jaettuna 60 grammalla moolia kohti antaa noin 0,0147 moolia piidioksidia.
Kerro kerralla Avogadros-luvulla
Seuraavaksi kerro moolien lukumäärä Avogadros-luvulla. Tämä kaava tuottaa molekyylien lukumäärän yhdessä grammassa.Esimerkiksi 0,0167 moolia piidioksidia kertaa 6,022 x 10 ^ 23 vastaa noin 1 x 10 ^ 22 molekyyliä piidioksidia.
Kerro atomiluvulla
Lopuksi kerrottuna yhden molekyylin atomien lukumäärällä. Esimerkiksi jokainen piidioksidimolekyyli sisältää kolme atomia. Siksi yhdessä grammassa piidioksidia on noin 3 x 10 ^ 22 atomia.