Sisältö
Kun otetaan huomioon tasapainoinen reaktio aA + bB ⇋ cC + dD, tasapainotila Kc, joskus kirjoitettu Kekv tai vain K, on määritelty
Cd ÷ b,
missä ja ovat tuotteiden tasapainoiset molaariset pitoisuudet ja ovat reagenssien tasapainoiset molaariset pitoisuudet pitoisuuksina moolina litrassa (mol / L). K: llä itsessään ei ole yksikköä.
Suuret K-arvot, kuten 1 000 tai suurempi, tarkoittavat, että reaktio on mennyt lähes loppuun tasapainotilassa ja vähän reagensseista on jäljellä. Sitä vastoin pieni K-arvo, 0,001, tarkoittaa, että reaktio ei ole edennyt merkittävässä määrin. Tärkeää on, että K on lämpötilasta riippuvainen.
Esimerkki tasapainon vakiolaskelmasta
Seos, jossa oli 0,200 M NO, 0,050 M H2, ja 0,100 M H2O: n annetaan saavuttaa tasapaino. Tasapainossa NO-pitoisuuden havaitaan olevan 0,080 M.
Tasapainon vakion K arvoC reaktiota varten
2 NO + 2 H2 . N2+2 H2O
on 2 ÷ 22
Luo ICE-kaavio:
EI H2 N2 H2O
Alkuperäinen 0.100 0.050 0 0.100
Muuta -2x -2x + x + 2x
Tasapaino 0,070? ? ?
Ensin ratkaise x: lle:
0,100 - 2x = 0,070, joten x = 0,015. Tämä tarkoittaa H: n tasapainokonsentraatioita2, N2ja H2O ovat vastaavasti 0,020, 0,015 ja 0,130 (lue sarakkeet alas).
Korvaa nämä yhtälöllä K: lle:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 tai 1,29 x 102