Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Ammoniumnitraatin ominaisuudet
- Ammoniumnitraatin lisääminen veteen
- Kuumennus liuenneen ammoniumnitraatin avulla
Voit yhdistää ammoniumnitraatin räjähteisiin; sitä käytetään yleisesti turvallisuusräjähteissä ja pyrotekniikassa sekä lannoitteissa. Mutta kaikki ammoniumnitraattikokeet eivät päädy bangilla. Kun lisäät ammoniumnitraattia veteen, sinulla on hyvä esimerkki endotermisestä reaktiosta.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Ammoniumnitraatin lisääminen veteen muuttaa seoksen kylmäksi ja on hyvä esimerkki endotermisestä kemiallisesta reaktiosta.
Ammoniumnitraatin ominaisuudet
Kemiallinen yhdiste ammoniumnitraatti, ammoniakin ja ammonium- ja typpihapon suola on väritön kiteinen kiinteä aine, joka liukenee veteen hyvin. Sen kemiallinen kaava on NH4NO3, mikä tarkoittaa, että se on typpi-, vety- ja happiatomeista koostuva molekyyli.
Ammoniumnitraatin lisääminen veteen
Ammoniumnitraatti koostuu ionisidoksista, jotka on pakattu tiiviisti toisiinsa. Kun se joutuu kosketukseen veden kanssa, polaariset vesimolekyylit häiritsevät näitä ioneja ja saavat ne lopulta dispergoitumaan. Tämän tekemiseen tarvitaan energiaa, joka imeytyy ympäristöstä ja tekee liuoksesta kylmän. Vaikka ammoniumnitraatti-ionien vuorovaikutuksessa vesimolekyylien kanssa syntyy jonkin verran lämpöä (ts. Eksoterminen reaktio), se on paljon vähemmän kuin mitä vesimolekyyleihin tarvitaan hajottamaan ammoniumnitraatin voimakkaat ioniset sidokset, joten yleinen prosessi on endoterminen reaktio tai sellainen, joka absorboi energiaa ympäristöstään. Sen vuoksi kiinteää ammoniumnitraattia käytetään kaupallisissa kylmäpakkauksissa, jotka ovat todella vain ammoniumnitraatin ja veden seosta. Jos satut itseäsi, voit sekoittaa pussin sisällön ja laittaa sen vahingoittuneeseen vartaloosi. Ammoniumnitraatin ja veden seoksen endoterminen reaktio poistaa lämpöä kehon osasta "jäädyttäen" kivulias alueen.
Kuumennus liuenneen ammoniumnitraatin avulla
Jos lämmität varovasti veteen liuenneen ammoniumnitraatin, liuos hajoaa vapauttaen typpioksidia, jota yleisesti kutsutaan nauravaksi kaasuksi. Terminen hajoaminen, kun liuos hajoaa typpioksidiksi ja vesihöyryksi, tämä prosessi vaatii lämpötilan välillä 180 Celsius-astetta (356 Fahrenheit-astetta) - 250 astetta (482 Fahrenheit-astetta). Tämä tulisi tehdä vain kontrolloiduissa, valvotuissa olosuhteissa kemian laboratoriossa, koska ammoniumnitraatti voi aiheuttaa tukehtumisen, jos sitä on hengitetty liian paljon, ja se voi räjähtää korkeissa lämpötiloissa. Koska kiinteä ammoniumnitraatti voi hajota räjähtävästi kuumennettaessa suljetussa tilassa, sen kuljetus ja varastointi ovat hallituksen asetusten mukaisia.