Sisältö
Alkuaineiden jaksollisen taulukon toinen viimeinen sarake kuuluu halogeeneihin, luokkaan, joka sisältää fluoria, klooria, bromia ja jodia. Halogeenit muodostavat halogenidimuodossaan yhdisteitä muiden ionien kanssa.
halogeenit
Halogeeneillä, joukolla atomielementtejä, on rooli monissa biologisissa ja teollisissa prosesseissa. Ne vievät jaksollisen taulukon toisesta viimeiseen sarakkeeseen: Ryhmä 17 laskettaessa siirtymämetalleja, Ryhmä 7 laskettaessa valenssielektroneilla.
Tyypit
Kaikista halogeeneista fluorilla on alhaisin atominumero ja sillä on suurin reaktiivisuus. Seuraavaksi tulee klooria, jota seuraa bromi ja sitten jodi. Astatiinia jätetään enimmäkseen huomiotta kemiassa; radioaktiivinen ja harvinainen, sitä ei esiinny usein luonnossa.
Halidiyhdisteet ja alkyylihalogenidit
Kun halogeenit yhdistyvät muiden alkuaineiden kanssa, tuloksena olevaa yhdistettä kutsutaan halogenidiksi. Esimerkiksi alkaani-molekyyliin kiinnittynyt halogeeni (halogeeni sidoksessa hiilivedyn kanssa) on alkyylihalogenidi, joka tunnetaan myös nimellä halogeenialkaan.
Halidi-ionit
Vähemmän yleisessä käytössä sana "halogenidi" tarkoittaa myös halogeeni-ionia. Halogeeniatomit hankkivat yleensä ylimääräisen elektronin. Kemiallisesti se tekee niistä ioneja.
Hauska seikka
Katso esimerkkiä halogenidi-ioneista vain pöytäsuolalta. Natriumkloridi, NaCl, sisältää natriumioneja ja kloridi-ioneja. Pöytäsuolan natrium on menettänyt yhden elektronin, kun taas kloorilla on yksi liikaa. Tämä saa heidät sitoutumaan toisiinsa.