Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Käsite moolia
- Liuenneen ja moolimassan massa
- Liuotetun moolit
- Molaarisuuden laskeminen
Liuoksessa liuennut aine on vähäinen komponentti, joka liuotetaan liuottimeen. Esimerkiksi suola on liukoinen aine suolavesiliuoksessa, ja isopropanoli tai etanoli on liuennut aine hierovassa alkoholiliuoksessa. Ennen kuin lasketaan liukenevan moolin moolit, sinun on ymmärrettävä, mikä mooli on.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Liuenneen moolien lukumäärä = liuenneen aineen massa ÷ liuenneen aineen moolimassa, missä massa mitataan grammoina ja moolimassa (määritettynä aineen yhden moolin massana grammoina) mitataan g / mol.
Käsite moolia
Moli (lyhennettynä mol) on erittäin suuri määrä yksiköiden (atomien, elektronien, ionien tai molekyylien) mittaamiseen, mikä on yhtä suuri kuin 6,022 x 10 ^ 23 (sama määrä hiukkasia kuin on atomit 12 grammassa hiiltä) -12). Tätä kutsutaan Avogadro-numeroksi tai Avogadro-vakiona.
Liuenneen ja moolimassan massa
Liuenneen moolien lukumäärä = liuenneen aineen massa ÷ liuenneen aineen moolimassa, missä massa mitataan grammoina ja moolimassa (määritettynä aineen yhden moolin massana grammoina) mitataan g / mol. Jos et tiedä liuenneen aineen massaa, punnitse se mittakaavassa ja kirjaa arvo.
Löydät liuenneen aineen moolimassan jaksollisesta taulukosta. Jos liuennut aine on yksi elementti, laske tämän elementin moolimassa. Jos se koostuu useammasta kuin yhdestä elementistä (ts. Yhdisteestä), laske yhdisteen moolimassa.
Jokaisella elementillä on erilainen moolimassa. Esimerkiksi yhden moolin natriumin (Na) massa on 22,9898 g / mol. Yksi mooli klooria (Cl) on 35,4530 g / mol. Jos liuennut aineesi on pöytäsuola (NaCl), se on natriumin ja kloorin yhdiste. Lisää NaCl: n moolimassa lisäämällä kunkin elementin massa. Harjoittelu 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Liuotetun moolit
Oletetaan, että luot ratkaisun, jossa on 200 grammaa ruokasuolaa. Yksi mooli on yhtä suuri kuin liuenneen aineen moolimassa, joka on 58,4538 grammaa. Jaa liuenneen aineen massa moolimassalla saadaksesi liuenneen aineen moolimäärä. Selvitä tässä tapauksessa 200 ÷ 58 = 3,44483 moolia liuotettua ainetta.
Molaarisuuden laskeminen
Kun tiedät liuenneen aineen moolit, voit selvittää molaarisuuden (M), liuoksen konsentraation, joka ilmaistaan liuenneen aineen moolimääränä liuosta litraa kohti. Molaarisuuden selvittämiseksi sinun on tiedettävä liuoksen kokonaistilavuus sekä liuenneen moolimäärä. Jaa liuenneen moolimäärä lukumäärä litroilla liuosta. Jos sinulla on esimerkiksi 3,44483 moolia ruokasuolaa 10 litrassa vettä, treenaa 3,44483 ÷ 100 = 0,0345. Molaarisuus on 0,0345 M.