Sisältö
- Elementin moolimassan määrittäminen
- Määritä kemiallisen yhdisteen moolimassa
- Muuntaminen massasta mooliksi
Kemiassa moli on käytetty määrä, joka liittyy reagensseihin tuotteisiin stoikiometrisissä yhtälöissä. Minkä tahansa aineen mooli on 6,02 x 10 ^ 23 hiukkasia - yleensä atomeja tai molekyylejä - kyseisen aineen. Tietyn elementin kohdalla yhden moolin massa (grammoina) ilmaistaan massamäärällä jaksollisessa taulukossa; molekyylin "moolimassa" on molekyylin elementtien moolimassojen summa oikeissa suhteissa. Alkuaineiden ja molekyylien moolimassan määrittäminen jaksollisen taulukon avulla on helppoa määrittää sekä muuntaa grammojen ja moolien välillä.
Elementin moolimassan määrittäminen
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Etsi jaksotaulukosta alkuaine litium (Li). Litiumin atominumero on 3, joka edustaa protonien lukumäärää yhden atomin ytimessä.
Huomaa, että litiumin massaluku on 6,94, mikä edustaa protonien ja neutronien lukumäärää yhden atomin ytimessä.
Huomaa, että massaluku on yhtä suuri kuin yhden moolin litiummassa (grammoina); tämä on litiumin moolimassa.
Määritä kemiallisen yhdisteen moolimassa
Määritä hiilidioksidin (kemiallinen kaava CO2) molekyylimassa. Etsi hiili ja happi jaksollisesta taulukosta.
Huomaa jaksollisen taulukon hiilen ja hapen massat, jotka ovat vastaavasti 12.01 ja 16.
Lisää jaksollisesta taulukosta yhden hiiliatomin ja kahden happiatomin massalukemat: 12.01 + 2 (16) = 44,01 grammaa moolia kohti
Muuntaminen massasta mooliksi
Laske moolimäärä vettä 600 grammassa vettä (H2O). Löydä vety ja happi jaksollisesta taulukosta.
Aseta seuraava yhtälö grammoihin mooliin:
x moolia H2O = (1 mooli H20 / 18 grammaa H2O) x (600 grammaa H20)
Ratkaise ratkaisu vaiheessa 2 saadaksesi selville, että 600 grammassa H20: ta on 3,33 moolia H20: ta.