Sisältö
Kun atomit jakavat elektroneja muiden atomien kanssa kemiallisten sidosten muodostamiseksi, sitoutumisessa mukana olevat elektronit sisältävät kiertoradat yhdistyvät "hybridi" kiertoradaksi. Muodostuneiden hybridi-orbitaalien lukumäärä riippuu syrjäisimpiä kiertoratoja käyttävien elektronien lukumäärästä tai ns. Valance-kuoresta. Kemistit selittävät hybridiorbitaalien avulla miksi erilaiset molekyylit omaavat tietyt geometriset muodot.
Piirrä tarkasteltavana olevan molekyylin Lewis-pisterakenne. Tämä sisältää tyypillisesti valenssielektronien lukumäärän määrittämisen valenssikuoren kullekin molekyylin atomille; muodostetaan yksi sidos, joka edustaa kahta elektronia, keskiatomien ja kaikkien muiden atomien välille; sitten lisäämällä kaksoissidoksia tarvittaessa sen varmistamiseksi, että jokaisella atomilla on tai jakaa yhteensä kahdeksan elektronia. Esimerkiksi hiilitetrakloridissa tai CCI4 hiili edustaa keskiatomia ja tuo neljä elektronia, koska se vie ryhmän 4A jaksotaulukossa; kukin klooriatomi tuo seitsemän elektronia, koska se vie ryhmän 7A. Järjestely, joka antaa molekyylin jokaiselle atomille kahdeksan elektronia, käsittää yhden sidoksen hiilen ja kunkin klooriatomin välillä, ja kukin klooriatomi sisältää vielä kuusi sitoutumatonta elektronia.
Laske molekyylin keskusatomin elektronidomeenien lukumäärä merkitsemällä parittumattomien elektronien ja sidosten lukumäärä keskusatomissa. Huomaa, että yksi, kaksois- tai kolmoissidos lasketaan yhdeksi elektronidomeeniksi. Yksinäinen pari sitoutumattomia elektroneja lasketaan myös yhdeksi elektronidomeeniksi. Hiilitetrakloridiesimerkki vaiheesta 1 koostuu neljästä yksittäisestä sidoksesta klooriatomeihin ja nollasta yksinäisistä elektronipareista, joten se sisältää yhteensä neljä elektronidomeenia.
Määritä atomin hybridisaatio korreloimalla vaiheessa 2 määritettyjen elektronidomeenien lukumäärä sopivaan hybridisaatiojärjestelmään. Viisi päähybridiä ovat sp, sp2, sp3, sp3d ja sp3d2, jotka vastaavat kahta, kolme, neljä, viittä ja kuutta elektronidomeenia. Hiilitetrakloridilla, jossa on neljä elektronidomeenia, on sp3-hybridisaatiojärjestelmä. Tämä tarkoittaa, että keskiatomi sisältää yhteensä neljä hybridiorbitaalia, jotka on muodostettu yhdistämällä yksi s-tyypin kiertorata ja kolme p-tyypin kiertorataa.