Kemiallisessa reaktiossa delta H edustaa tuotteiden muodostumislämpömäärien summaa, joka yleensä mitataan kilojouleina moolia kohti (kJ / mol) miinus reagenssien summa. Tässä muodossa oleva H-kirjain on yhtä suuri kuin termodynaaminen määrä, nimeltään entalpia, edustaen järjestelmän kokonaislämpöpitoisuutta. Entalpia, mitattuna jouleina (J), on yhtä suuri kuin järjestelmän sisäinen energia plus paineen ja tilavuuden tulo. Kreikan kirjaimen delta näyttää kolmiolta ja sitä käytetään kemiallisissa yhtälöissä muutoksen esittämiseen. Delta H: n laskemiseen sisältyy reaktion tasapainottaminen, muodostumislämpöten lisääminen ja erojen löytäminen tuotteiden muodostumislämpöten ja reagenssien välillä. Tämä menetelmä olettaa jatkuvan paineen järjestelmässä.
Tasapainota kemiallinen reaktio varmistamalla, että sinulla on sama lukumäärä kummassakin molekyylissä yhtälön reagenssin ja tuotteen puolilla. Yksinkertaisessa esimerkissä, jossa vesi ja hiili reagoivat muodostaen hiilimonoksidia ja vetykaasua, tasapainotettu yhtälö näyttää tältä: H2O + C -> CO + H2. Huomaa, että yhtälön vasemmalla (reagenssi) ja oikealla (tuote) puolella on sama määrä vety-, happi- ja hiiliatomeja.
Etsi muodostumislämpöarvot yhtälöstäsi tuleville yhdisteille. Useimmissa kemiankirjoissa on muodostumisen viitetaulukoita, ja nämä tiedot löytyvät myös yksinkertaisen online-haun avulla. Nestemäisen H20: n muodostumislämpö on –285,83 kJ / mol ja CO: n –110,53 kJ / mol, ja alkuaineiden H2 ja C muodostumislämpö ovat molemmat 0 kJ / mol. Jos sinulla on reaktio useamman kuin yhden tietyn yhdisteen molekyylin kanssa, kerro muodostumislämpöarvo reaktion reaktion kyseisen yhdisteen molekyylien lukumäärällä.
Lisää reagoivien aineiden muodostumislämpötilat H2O + C, joka on –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Lisää yhteen tuotteiden muodostumislämpö, CO + H2, joka on –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Vähennä reagoivien aineiden muodostumislämpöten summa tuotekehityksestä delta H: n määrittämiseksi: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.