Sisältö
Kovalenttiset sidokset ja vety sidokset ovat ensisijaisia molekyylien välisiä voimia. Kovalenttisia sidoksia voi esiintyä jaksollisen taulukon useimpien elementtien välillä. Vedosidokset ovat erityinen sidos vetyatomin ja happi-, typpi- tai fluoriatomin välillä.
Valenssi
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesElementin voimaa yhdistää muihin elementteihin edustaa osoitettu numero, jota kutsutaan valenssiksi. Ioneille valenssi on yhtä suuri kuin sähkövaraus. Esimerkiksi kloorin valenssi on 3p5, joten se saa helposti yhden elektronin, ja tuloksena oleva ioni on Cl-.
Oktetisääntö
Oktetisääntö perustuu ajatukseen, että jalokaasukokoonpano (s2p6) on edullisin ja se voidaan saavuttaa muodostamalla elektroniparisidoksia muiden atomien kanssa.
Kovalenttiset sidokset
••• Tempusfugit / iStock / Getty ImagesKovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi tai useampi atomi jakaa elektroneja täyttääkseen uloimmat elektronikuoret.
Vety sidokset
Vety sidos tapahtuu, kun vetyatomin osittainen positiivinen varaus sitoutuu elektronegatiiviseen molekyyliin, yleensä happea, typpeä tai fluoria.
Covalent v. Vety sidokset
Sekä kovalenttiset että vety sidokset ovat molekyylien välisten voimien muotoja. Kovalenttisia sidoksia voi esiintyä useimpien jaksollisen taulun elementtien kanssa, kun taas vety sidoksia esiintyy yleensä vetyatomin ja happi-, typpi- tai fluorimolekyylin välillä. Myös vety sidokset ovat vain noin 1/10 yhtä vahvoja kuin kovalenttinen sidos.