Sisältö
Lämmön ja lämpötilan välinen ero voi olla vaikea käsittää. Lämpö on pohjimmiltaan aineen molekyylien kineettisen energian kokonaismäärä, ja se mitataan jouleina (J). Lämpötila on suhteessa yksittäisten molekyylien keskimääräiseen kineettiseen energiaan, ja se mitataan asteina. Saman määrän lämmön käyttäminen eri materiaaleihin johtaa lämpötilan nousun eri tasoihin aineen omasta lämpökapasiteetista riippuen. Voit laskea lopullisen lämpötilan, jos tiedät aineen määrän ja sen ominaislämpökapasiteetin.
Jaa aineelle toimitetun lämpöenergian määrä jouleina aineen massalla grammoina (g). Esimerkiksi, jos 500 g: aan vettä annettaisiin 4 000 joulea energiaa, lasket 4 000/500 = 8.
Jaa edellisen laskelman tulos aineen omalla lämpökapasiteetilla. Voit yleensä saada kemiallisen aineen ominaislämpökapasiteetin valmistajan kirjallisuudesta tai tieteellisestä referenssilähteestä, kuten CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja. Tämän laskelman tulos on aineen lämpötilan nousu, celsius-asteina. Veden ominaislämpökapasiteetti on g / 4,19 J - celsiusastetta. Esimerkissä laskelma olisi 8 / 4,19 = 1,9 celsiusastetta.
Lisää juuri johdettu lämpötilan nousu aineeseen. Tämä antaa sinulle lämpötilan lämmönoton jälkeen.Jos esimerkin vesi olisi alun perin ollut 25 astetta, sen lämpötila kuumennuksen jälkeen olisi 25 + 1,9 = 26,9 astetta.
Lisää 273,1 juuri lasketun aineen lopulliseen lämpötilaan. Tämä on muuntokerroin, joka muuttuu Celsius-asteista Kelviniin (K). Tuloksena on materiaalin lämpötila kelviniinien lämmönoton jälkeen. Veden lämpötila olisi 26,9 + 273,1 = 300 K.