Sisältö
Ideaalikaasulaki täsmentää, että kaasun käyttämä tilavuus riippuu aineen (kaasun) määrästä sekä lämpötilasta ja paineesta. Normaalilämpötila ja -paine - yleensä lyhennettynä lyhenteellä STP - ovat 0 celsiusastetta ja 1 paineilmapiiri. Useiden kemian ja fysiikan laskelmien kannalta tärkeät kaasuparametrit lasketaan yleensä STP: llä. Esimerkki olisi laskea tilavuus, jonka 56 g typpikaasua varaa.
Tutustu ihanteelliseen kaasulakiin. Se voidaan kirjoittaa seuraavasti: V = nRT / P. "P" on paine, "V" on tilavuus, n on kaasun moolimäärä, "R" on molaarisen kaasun vakio ja "T" on lämpötila.
Kirjaa moolikaasuvakio "R". R = 8,314472 J / mooli x K. Kaasuvakio ilmaistaan kansainvälisessä yksikköjärjestelmässä (SI), ja siksi muidenkin ideaalikaasuyhtälön parametrien on oltava SI-yksiköissä.
Muunna paine ilmakehästä (atm) Paskaliksi (Pa) - SI-yksiköiksi - kertomalla 101,325. Muunna Celsius-asteesta kelviniiniin - lämpötilan SI-yksiköt - lisäämällä 273.15. Nämä muunnokset korvaamalla ihanteellisella kaasulailla tuottaa RT / P: n arvon, joka on 0,022414 kuutiometriä / mooli STP: ssä. Siten STP: ssä ideaalikaasulaki voidaan kirjoittaa V = 0,022414n.
Jaa kaasun paino moolimassalla laskemaan n - moolien lukumäärä. Typpikaasun moolimassa on 28 g / mooli, joten 56 g kaasua vastaa 2 moolia.
Kertoimella kerroin 0,022414 moolimäärällä lasketaan kaasun tilavuus (kuutiometreinä) normaaleissa lämpötiloissa ja paineissa. Esimerkissämme typpikaasun tilavuus on 0,022414 x 2 = 0,044828 kuutiometriä tai 44,828 litraa.