Sisältö
Subatomiset hiukkaset ovat yksittäisiä protoneja, neutroneja ja elektroneja, jotka muodostavat atomien koostumuksen. Alkuainejaksoittaisen taulukon avulla voimme laskea kuinka monta alaatomisia hiukkasia tietyssä atomissa on. Protoneja ja neutroneja löytyy atomin ytimestä, kun taas elektronit ympäröivät ydintä. Atomismassa tai massaluku annetaan yleensä desimaalina löydettyjen isotooppien lukumäärän ja niiden suhteellisen runsauden vuoksi. Joillakin tunnetuilla isotoopeilla on tietty määrä neutroneja, ja niistä on apua puhuttaessa radioaktiivisista materiaaleista.
Subatomien peruslaskelmat
Etsi jaetun taulukon tietyn elementin atominumero; tämä on ytimessä olevien protonien lukumäärä. Se on yleensä lueteltu elementtisymbolin yläpuolella. Elementin identiteetti perustuu ytimessä löydettyjen protonien lukumäärään.
Määritä elektronien lukumäärä atominumeron avulla. Atomilla on neutraali varaus, joten positiiviset ja negatiiviset varaukset ovat yhtä suuret. Atomiluku on myös elektronien lukumäärä.
Laske neutronien lukumäärä ottamalla massamäärä ja vähentämällä ytimessä olevien protonien lukumäärä. Massanumero sijaitsee yleensä elementtisymbolin alapuolella ja edustaa sitä, kuinka paljon elementti painaa grammoina, kun annetaan aineen moolia. Koska massa on keskittynyt ytimeen, vain protonit ja neutronit vaikuttavat massaan.
Isotooppien laskelmat
Paikanna jaksotaulukon atomin protonien ja elektronien lukumäärä atominumerolla. Protonien ja elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin atomiluku.
Laske neutronien lukumäärä vähentämällä atominumero lukumäärästä isotooppi. Esimerkiksi hiilen 14 isotooppimassa on 14 ja 6 protonia, joten neutronien lukumäärä on 8.
Isotoopit ovat alkuaineita, joiden massa on erilainen. Koska massa on johdettu ytimestä ja protonit antavat elementin identiteetin, neutronien lukumäärä eroaa isotoopeissa.