Useimmat elementit esiintyvät luonnossa useammassa kuin yhdessä isotoopissa. Luonnollisesti esiintyvien isotooppien runsaus vaikuttaa alkuaineen keskimääräiseen atomimassaan. Jaksollisesta taulukosta löytyvät atomimassan arvot ovat keskimääräisiä atomipainoja ottaen huomioon eri isotoopit. Keskimääräisen atomipainon laskeminen on painotettu keskiarvo, joka perustuu runsauteen. Alkuaineille, joilla on vain yksi isotooppi, atomimassa on lähellä arvoa, jonka voisit odottaa perustuen protonien ja neutronien määrään ytimessä.
Etsi kiinnostavan elementin mahdollinen isotooppi. Kaikilla elementeillä on yksi isotooppi ja joissakin on kaksi tai useampia isotooppeja. Keskimääräisen atomimassan laskemiseksi sinun on tiedettävä kuinka monta isotooppia on olemassa, niiden runsaus ja atomimassat.
Löydä kunkin isotoopin luonnollinen runsaus. Tallenna nämä määrät elementin isotooppinumeroilla.
Laske atomimassa massa painotetun keskiarvon avulla. Taulukkoon painotettu keskiarvo kerrotaan jokainen isotooppi sen prosentuaalisella runsaudella. Laske yhteen kaikkien isotooppien tulokset. Löydä esimerkiksi magnesiumin keskimääräinen atomimassa. Kolme magnesiumin isotooppia ovat Mg (24), Mg (25) ja Mg (26). Kunkin näiden isotooppien prosentuaalinen runsaus ja massa Mg (24) on 78,9 prosenttia 23,985: ssa, Mg (25) on 10,0 prosenttia 24,986: ssa ja Mg (26) on 11,1 prosenttia 25,983: ssa.Painotettu keskiarvo lasketaan (prosenttiyksikkö 1 * atomipaino) + (prosenttiyksikkö 2 * atomipainosta) + (prosenttimäärä 3 * atomipainosta) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Julkaistava arvo on 24.305. Pyöristämisvirheet voivat aiheuttaa pienen eron.