Sisältö
- Vaihe 2: Määritä jokaisen läsnä olevan yksittäisen elementin massa
- Vaihe 3: Määritä yhdisteen moolimassa
- Vaihe 4: Jaa kunkin läsnä olevan elementin massa molaarisen massan avulla
- Kärki
Kemiassa massasuhde, jota usein kutsutaan "massaprosenttiosuudeksi", on tietyn molekyylin osuus, joka koostuu jokaisesta molekyylin ainesosista. Esimerkiksi vesi koostuu 11,1%: sta vetyä (H) ja 88,9%: sta happea (O), mikä tarkoittaa, että 1 000 gramman vesinäyte (yhtä suuri kuin 1 litra) koostuu 111 g: sta H: ta (0,111 x 1,000 = 111). ja 889 g 0 (0,889 x 1 000).
Tämä periaate antaa jatkuvan koostumuksen lain, jonka Joseph Proust julkaisi vuonna 1800: Tietyllä yhdisteellä on aina sama massaosuus sen muodostavista elementeistä. Esimerkiksi vedessä on aina tarkalleen 8 grammaa happea kutakin grammaa vetyä kohti. Hiilidioksidissa on aina 2,67 g happea grammaa kohti.
Massasuhteiden laskeminen on riittävän helppoa, jos sinulla on jaksollinen taulukko (katso Resurssit) ja keinot tehdä perusalgebra.
Sano haluat laskea rikkihapon massasuhteen, H2NIIN4.
H2NIIN4 sisältää vetyä (H), rikkiä (S) ja happea (S). Jaksollisesta taulukosta voit nähdä, että näiden elementtien moolimassat ovat:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
Vaihe 2: Määritä jokaisen läsnä olevan yksittäisen elementin massa
Tässä vaiheessa kerrotaan yhdisteen yhdessä molekyylissä olevien atomien lukumäärä vaiheessa 1 kerätyillä moolimassoilla. Atomien lukumäärä on yksinkertaisesti alaindeksi molekyylikaavan elementtien lyhenteen jälkeen, alaindeksin jättäessä merkitsemättä "1."
Läsnä on kaksi H-atomia, yksi S-atomi ja neljä O-atomia, joten sinulla on:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Vaihe 3: Määritä yhdisteen moolimassa
Lisää yhteen vaiheessa 2 lasketut luvut:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Vaihe 4: Jaa kunkin läsnä olevan elementin massa molaarisen massan avulla
Tämä tarkoittaa yksittäisten massojen jakamista vaiheesta 2 vaiheen 3 tuloksella.
H: lle sinulla on 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 prosenttia vetyä
S: lle sinulla on 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 prosenttia rikkiä
O: lle sinulla on 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 prosenttia happea
Kärki
Tarkista työsi varmistamalla, että prosenttimäärä on 100, sallien pienet erot pyöristyksen takia:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0