Sisältö
Yhdisteen molekyylimassan laskemiseksi sinun on tiedettävä kaksi asiaa. Ensimmäinen on molekyylikaava ja toinen on kunkin sitä muodostavan alkuaineen atomimassaluku. Kunkin elementin atomimassaluku on lueteltu atomimassayksiköinä sen jakson taulukossa olevan symbolin alla. Tämä yksikkö on määritelty siten, että kunkin elementin massaluku vastaa elementin yhden moolin massaa grammoina. Moli vastaa Avogadros-lukua (6,02 x 1023) atomien tai molekyylien.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Jos haluat löytää tietyn molekyylin yhden moolin massan, lisää kunkin sen komponenttiatomin atomimassat. Voit etsiä nämä jaksotaulukosta.
Molekyylikaava
Atomit yhdistyvät eri tavoin sen mukaan, kuinka monen elektronin lukumäärä niiden ulkokuoressa on. Ioniyhdisteet, kuten natriumkloridi (NaCl), voivat koostua vain yhdestä atomista, molemmista kahdesta eri elementistä, ja joistakin kovalenttisista kaasuista, kuten vedystä (H2) ja happea (O2) koostuvat kahdesta saman elementin atomista. Joillakin molekyyleillä, etenkin sellaisilla, jotka muodostuvat hiilellä, voi olla erittäin suuri määrä komponenttiatomeja. Esimerkiksi glukoosi (C6H12O6) on 24 yksittäistä atomia.
Riippumatta siitä kuinka suuri tai pieni molekyyli on, sen molekyylimassan laskentamenetelmä on sama. Haet kaavan kunkin elementin atomimassan, kerrottuna se elementin atomien lukumäärällä yhdisteessä ja lisäämällä se kaikkiin muihin. Tämä antaa sinulle molekyylin yhden moolin massan grammoina.
Atomic Mass-numeroiden etsiminen
Kaikki elementit on järjestetty jaksotaulukkoon kasvavan atomiluvun mukaan, joka vastaa ytimen protonien lukumäärää. Vetyllä on yksi protoni, joten se tulee ensin, kun taas happea on kahdeksan protonia, joten se on kahdeksas. Atomiluku ei kuitenkaan ole sama kuin atomimassa, koska joudut myös lisäämään ytimessä olevien neutronien massan. Elektronit ovat niin pieniä ja kevyitä, että niiden painoa pidetään merkityksettömänä. Atomimassa, joka on kaikkien protonien ja neutronien summa, luetellaan kunkin elementin symbolin alla.
Pyöreä lähimpään kokonaislukuun: Atomimassanumerot sisältävät yleensä desimaaliluvun. Tämä johtuu siitä, että jokaisella elementillä on yksi tai useampi luonnossa esiintyvä isotooppi, jotka ovat versioita, jotka sisältävät yhden tai useamman ylimääräisen neutronin tai puuttuvat yksi tai useampi. Massamäärä ottaa kaikki nämä isotoopit huomioon, mutta käytännöllisissä tarkoituksissa sitä ei tarvitse tehdä. Joten pyöristät massanumeron lähimpään kokonaislukuun. Esimerkiksi jaksotaulukossa on hapen atomimassamäärä 15,99. Käytännöllisimpiä tarkoituksia varten voit pyöristää sen 16: een. Massamäärä kertoo, että yhden moolin happea on 16 grammaa.
esimerkki
Mikä on glukoosin molekyylimassa grammoina?
Glukoosin kemiallinen kaava on C6H12O6. Jaksotaulukko kertoo, että hiilen (C) atomimassa on 12, vedyn (H) on 1 ja hapen (O) on 16. Glukoosimolekyylissä on 6 hiiltä, 12 vetyä ja 6 happea, joten sen molekyylimassa on (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Siksi yhden moolin glukoosin massa on 180 grammaa. Jos haluat löytää useamman kuin yhden moolin massan, kerro määrä grammoina moolien lukumäärällä.