Hapen kemiallinen kaava on O2 ja molekyylimassa on 32 g / mooli. Nestemäisellä hapella on lääketieteellisiä ja tieteellisiä sovelluksia, ja se on kätevä muoto tämän yhdisteen varastointiin. Nestemäinen yhdiste on noin 1000 kertaa tiheämpi kuin kaasumainen happi. Kaasumaisen hapen tilavuus riippuu lämpötilasta, paineesta sekä yhdisteen massasta. Laske esimerkiksi esimerkiksi kaasumaisen hapen tilavuus 20 celsiusasteessa ja yhden ilmakehän paine (atm), joka saadaan haihduttamalla 70 litraa (L) nestemäistä happea.
Kerro nestemäisen hapen tilavuus (litroina) 1000: lla muuntaaksesi se millilitraksi (ml). Esimerkissämme 70 L muunnetaan 70 000 ml: ksi.
Kerro nestemäisen hapen tilavuus sen tiheydellä, 1,14 g / ml, laskemaan yhdisteen massa. Esimerkissämme hapen massa on 70 000 ml x 1,14 g / ml tai 79 800 g.
Jaa happea massa sen molekyylimassalla moolien lukumäärän laskemiseksi. Esimerkissämme happimäärä on 79 800 g / 32 g / mooli = 2 493,75 moolia.
Muunna lämpötila Celsius-yksikössä kelviniksi (K) lisäämällä arvo "273,15." Tässä esimerkissä lämpötila on 20 + 273,15 = 293,15 K.
Kerro paine atm: ssä kertoimella "101,325" muuntaaksesi paine SI-yksiköksi Pascal (Pa). Esimerkissämme paine = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Pyöristä molaarikaasuvakio R neljänteen numeroon saadaksesi 8,3145 J / mooli x K. Huomaa, että vakio on annettu kansainvälisessä yksikköjärjestelmässä (SI). "J" tarkoittaa Joule-energiayksikköä.
Laske kaasumaisen hapen tilavuus (kuutiometreinä) ihanteellista kaasua koskevalla lailla: kerro happea määrä (moolina) lämpötilalla ja moolikaasuvakialla, jonka jälkeen tuote jaetaan paineella. Esimerkissämme tilavuus = 2493,75 (mooli) x 8,3145 (J / mooli x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 kuutiometriä tai 59 990 L.