Sublimaatio tarkoittaa epätavallista prosessia, jossa materiaali muuttuu kiinteästä faasista suoraan kaasufaasiksi muodostamatta ensin nestettä. Tutkijat luokittelevat tämän endotermisenä prosessina, koska se vastaa yhdistettä, joka absorboi lämpöä ympäristöstään. Tutkijat voivat mitata tälle muutokselle tarvittavan lämmön määrän ja ilmaista sen jälkeen tulos ”sublimoitumislämpöä” yleensä lämpöyksiköinä lämpöjouleina aineen grammaa kohti, J / g, tai joskus jouleina aineen moolia kohti, J / mol.
Aseta kalorimetri sen käyttöohjeiden mukaan.
Laske veden lämpötilan muutos deltaT vähentämällä lopullinen veden lämpötila alkuperäisestä veden lämpötilasta. Siten, jos veden lämpötila kalorimetrissä laski 55,0 asteesta 22,6 celsiusasteeseen, niin deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 astetta.
Laske veden häviämä lämpö Q yhtälön Q = m * c * deltaT mukaan, missä m edustaa veden massaa ja c edustaa veden ominaista lämpökapasiteettia tai 4,144 joulea grammaa kohden celsiusastetta. Huomaa, että 1 millilitra vettä painaa noin 1 gramma. Siksi, jos kalorimetri täytettiin 200 ml: lla vettä, joka painaa 200 g, niin Q = 200 * -32,4 * 4,144 = -27 100 joulea lämpöä. Arvon edessä oleva negatiivinen merkki osoittaa, että vesi hävisi lämpöä. Sublimoidun aineen saama lämpö on yhtä suuri määrä, mutta vastakkaisella merkillä veden menetystä lämmöstä.
Laske aineen sublimoitumislämpö jakamalla aineen absorboima lämpö, laskettuna vaiheessa 2, aineen massalla grammoina. Esimerkiksi, jos 47,5 g ainetta laitettiin kalorimetriin, sublimoitumislämpö olisi 27 100 / 47,5 = 571 J / g.