Sisältö
Kemiassa metallit ja epämetallit muodostavat ionisia sidoksia, ja kaksi tai useampi ei-metalli muodostavat kovalenttiset sidokset. Nämä kaksi sidostyyppiä edustavat perustavanlaatuisesti erilaisia atomisia vuorovaikutuksia: kovalenttisissa sidoksissa tapahtuu elektronien jakaminen atomien välillä, kun taas ioniset sidokset johtuvat atomien vastakkaisista varauksista. Totuus on kuitenkin monimutkaisempi, koska harvoilla sidoksilla on puhtaasti ionisia tai puhtaasti kovalenttisia ominaisuuksia. Eli sidoksilla on taipumus sisältää sekä ioni- että kovalenttinen luonne. Linus Pauling päätteli yhtälön kuvaamaan sidoksen murto-kovalenttista luonnetta kunkin atomin elektronegatiivisuuden perusteella tai atomin kyvystä houkutella elektroneja itseensä.
Määritä sidoksessa olevien kahden elementin Pauling-elektronegatiivisuudet. Lukuisat ja online-viitteet tarjoavat nämä tiedot (katso Resurssit). Esimerkiksi piin ja hapen väliselle sidokselle elektronegatiivisuusarvot olisivat 1,8 piille ja 3,5 hapelle.
Vähennä pienempi elektronegatiivisuusarvo suuremmasta arvosta, jotta voitaisiin määrittää erotus sähköaktiivisuudessa, X. Jatkamalla esimerkkiä vaiheesta 1, elektronegatiivisuusero on X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Korvaa X: n arvo vaiheesta 2 fraktio-kovalenttisessa yhtälössä: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). Vaiheissa 1 ja 2 esitetyssä esimerkissä FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.