Kemistit käyttävät ekvivalentteja yksiköitä tai ekvivalentteja hapon tai emäksen vaikutuksen ilmaisemiseksi liuoksen kokonaishappoon tai alkalisuuteen. Liuoksen pH: n - liuoksen happamuuden mitta - laskemiseksi sinun on tiedettävä, kuinka monta vetyionia on läsnä liuoksessa. Yleisin tapa määrittää tämä on mittaamalla happama määrä, jonka olet lisännyt liuokseen. Mutta eri hapot lisäävät eri määrää vetyioneja ratkaisuun. Esimerkiksi kloorivetyhappo (HCL) myötävaikuttaa 1 ioniin happomolekyyliä kohti, mutta rikkihappo (H2SO3) myöntää 2 ionia happea kohti. Siksi sanotaan, että yhden HCL-molekyylin lisääminen on yhtä suuri kuin yhden ionin lisääminen, mutta yhden H2SO4-molekyylin lisääminen vastaa 2 ionin lisäämistä. Tämä luo tarpeen "vastaavalle yksikölle".
Harkitse käyttämäsi hapon kemiallista kaavaa. Yleisimmät vahvat hapot ja niiden kaavat ovat:
Kloorivety: HCL Rikkihappo: H2SO4 Fosfori: H3PO4 typpi: HNO3 Vetybromi: HBr Hydrojodi: HI Perkloori: HCLO4 Kloori: HClO3
Määritä ekvivalentit, jotka sisältyvät 1 mooliin kutakin happoa, tarkastelemalla lukua suoraan H: n jälkeen kunkin hapon kemiallisessa kaavassa. Jos H: n jälkeen ei ole lukua, lukumäärän oletetaan olevan 1. Ekvivalenttien lukumäärä happamolia kohti on yhtä suuri kuin tämä luku. Esimerkiksi rikkihapon mooliekvivalentti on 2, koska kaavassa H on H: n jälkeen.
Määritä liuokseen lisäämäsi happomoolien lukumäärä kertomalla sen molaarisuus (M) lisäämälläsi tilavuudella. Oletetaan esimerkiksi, että olet lisännyt 0,3 litraa (L) 0,5 M rikkihappoa liuokseen. Lisättyjen moolien lukumäärä olisi:
Moolien lukumäärä = 0,3 x 0,5 = 0,15 moolia rikkihappoa
Laske liuokseen lisättyjen happokvivalenttien lukumäärä kertomalla lisäämäsi moolien lukumäärät ekvivalentteilla, jotka liittyvät kyseisen hapon jokaiseen molekyyliin. Koska rikkihappo tuottaa 2 ekvivalenttia moolia kohti:
Vastaavat = 0,15 moolia x 2 ekvivalenttia / mooli = 0,3 ekvivalenttia
Esimerkissämme lisäsit 0,3 mooliekvivalenttia happoa liuokseen.