Sisältö
Kemiallisessa reaktiossa sekä reagensseilla että niiden muodostamilla tuotteilla on ns. "Muodostumislämpö". Tunnuksella "ΔHf" (delta HF) ilmaistut muodostumislämmitteet ovat tärkeä osa ymmärtää energiansiirtoa kemiallisten reaktioiden aikana. Jotta minkä tahansa tuotteen tai reagenssin ΔHf voidaan laskea, sinulla on oltava reaktion tuottaman lämmön kokonaismäärä (ΔH) samoin kuin kaikkien muiden reagenssien ja / tai tuotteiden ΔHf-arvo, jotka kaikki ovat kemiallinen ongelmasi antaa sinulle.
Vaihe 1: Aseta yhtälö
Järjestä annetut ΔHf- ja ΔH-arvot seuraavan yhtälön mukaan: ΔH = ΔHf (tuotteet) - ΔHf (reaktantit).
Kuvittele esimerkiksi, että haluat tietää ΔHf asetyleenille, C2H2, reaktiolle C2H2 (g) + (5/2) 02 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), asetyleenin palaminen, jonka AH on -1,256 kJ / mol.
Tiedät, että CO: n ΔHf2 on -394 kJ / mol ja H: n AHf2O on -242 kJ / mol. Alkuainereagensseilla ja tuotteilla, kuten happeakaasulla, ei ole määritelmän mukaista "muodostumislämpöä"; ne ovat olemassa muodoltaan luonnollisesti.
Kun tiedät kaiken tämän, voit kirjoittaa seuraavat: ΔH = ΔHf (tuotteet) - ΔHf (reagenssit), tai
-1,256 = (2 x (-394) + (-242)) - AHf (C2H2),
jonka voit järjestää uudelleen seuraavasti:
AHf (C2H2) = +1,256.
Huomaa, että sinun on kerrottava CO: n ΔHf2 kahdella, sen edessä olevan reaktioyhtälön "2" -kertoimen takia.
Vaihe 2: Ratkaise yhtälö
Ratkaise yhtälösi ΔHf: lle. Esimerkin tapauksessa ΔHf (C2H2),
AHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1 030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Vaihe 3: Vahvista merkki
Säädä ΔHf-arvomerkki sen mukaan, onko kyse tuotteelle vai reagenssille. Tuotteen ΔHf-arvot ovat aina negatiivisia, kun taas reagenssien arvot ovat aina positiivisia. Kuten C2H2 on reagenssi, sen ΔHf on positiivinen. Siksi AHf (C2H2) = 226 kJ / mol.