Sisältö
Kun hiilidioksidi liukenee, se voi reagoida veden kanssa muodostaen hiilihappoa, H2CO3. H2CO3 voi dissosioitua ja antaa pois yhden tai kaksi vetyionia muodostaen joko bikarbonaatti-ionin (HCO3-) tai karbonaatti-ionin (CO3 w / -2 varaus). Jos läsnä on liuennut kalsium, se reagoi muodostaen liukenemattoman kalsiumkarbonaatin (CaCO3) tai liukoisen kalsiumbikarbonaatin (Ca (HCO3-) 2). Jos testaat vesinäytteitä ympäristön terveyden ja / tai veden laadun suhteen, saatat joutua laskemaan bikarbonaattipitoisuuden. Bikarbonaattipitoisuuden laskemiseksi sinun on ensin löydettävä näytteelle kokonaisalkaliteetti. Kokonaishappoisuuden testaaminen on tämän artikkelin ulkopuolella; Jos sinun on tiedettävä, miten se tehdään, Resurssien alla oleva linkki sisältää täydelliset ohjeet.
Muunna kokonaisalkaliteetista molaarisuudeksi. Kokonaisalkalisuus on yleensä milligrammaa litrassa kalsiumkarbonaattia; jaa 100 000: lla (suunnilleen) grammalla moolia kohti löytää moolia litrassa tai molaarisuus. Molaarisuus on aineen pitoisuus liuoksessa.
Korvaa yhtälö karbonaattipitoisuudelle bikarbonaattikonsentraation ja pH: n funktiona kokonaisalkalisuuden yhtälöksi. Kokonaisalkaliteetin lauseke on 2 x kokonaisaltalisuus = + 2 +. (Huomaa, että kemiassa suluissa lajin ympärillä viitataan sen pitoisuuteen, samoin bikarbonaatin pitoisuuteen). Karbonaattipitoisuuden yhtälö on = K2 /, missä K2 on hiilihapon toinen dissosiaatiovakio. Tämän lausekkeen korvaaminen antaa meille 2 x kokonais alkalisuus = + 2 x (K2 /) +.
Järjestä tämä yhtälö ratkaistavaksi. Koska pH = -logi, = 10 negatiiviseen pH-arvoon. Voimme käyttää näitä tietoja ja jotakin algebraa kirjoittaaksesi yhtälön seuraavasti: ((2 x kokonaisalkaliteetti) - (10 - (-14 + pH)) / ((1 + 2K2 x 10 pH: hon)).
Yhdistä aikaisemmin löytämäsi mooliarvo litraa kohti kalsiumkarbonaattia bikarbonaattikonsentraation löytämiseksi.