Sisältö
Ilma on kaasu, mutta ilmakehän paineen laskemista varten voisit pitää sitä nesteenä ja laskea paine merenpinnan tasolla nestepaineen lausekkeen avulla. Tämä lauseke on P = ∂gh, missä ∂ on ilman tiheys, g on painovoiman kiihtyvyys ja h on ilmakehän korkeus. Tämä lähestymistapa ei kuitenkaan toimi, koska kumpikaan ∂ ja h eivät ole vakioita. Perinteinen lähestymistapa on sen sijaan mitata elohopeapylvään korkeus. Jos etsit ilmanpainetta tietyllä korkeudella, voit käyttää barometrista kaavaa. Tämä on melko monimutkainen suhde, joka riippuu useista muuttujista, joten on helpompaa etsiä tarvitsemasi arvo taulukosta.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Tutkijat laskevat ilmanpaineen merenpinnan tasolla mittaamalla elohopeapylvään korkeuden ja laskemalla ilmanpaineen, jonka ilmakehän on kohdistettava nostaakseen pylvään tähän korkeuteen.
Elohopeabarometri
Upota lasiputki suljetulla päällä elohopealaatikkoon ja anna kaiken ilman poistua, käännä sitten putkea pystyssä elohopean upotetun aukon kanssa. Putken sisällä on elohopeapylväs ja tyhjiö pylvään yläosan ja putken pään välillä. Ilmakehän aiheuttama paine lokeron elohopeaan tukee kolonnia, joten kolonnin korkeus on tapa mitata ilmakehän paine. Jos putki on asteikolla millimetreinä, pylvään korkeus on noin 760 mm ilmakehän olosuhteista riippuen. Tämä on määritelmä yhdelle paineilmakehälle.
Elohopea on nestettä, joten voit laskea pylvään tukemiseksi tarvittavan paineen yhtälöllä P = ∂gh. Tässä yhtälössä ∂ on elohopean tiheys ja h on pylvään korkeus. SI (metrisissä) yksiköissä yksi ilmakehä on yhtä suuri kuin 101,325 Pa (Pascals) ja brittiyksiköissä sen yhtä suuri kuin 14,696 psi (puntaa neliötuumaa kohti). Torr on toinen ilmakehän paineyksikkö, jonka alun perin määriteltiin olevan 1 mm Hg. Sen nykyinen määritelmä on 1 torr = 133,32 Pa. Yksi ilmakehä = 760 torr.
Ilmakehän kaava
Vaikka et pysty laskemaan ilmanpainetta merenpinnan tasolla ilmakehän kokonaiskorkeudesta, voit laskea ilmanpaineen muutokset korkeudesta toiseen. Tämä tosiasia, yhdessä muiden näkökohtien kanssa, mukaan lukien ihanteellinen kaasulaki, johtaa eksponentiaaliseen suhteeseen merenpinnan paineen (P0) ja paine korkeudella h (Ph). Tämä suhde, joka tunnetaan nimellä barometrinen kaava, on:
Ph = P0e-mgh / kT
Vaikka tämä yhtälö ennustaa paineita eri korkeuksilla, sen ennusteet eroavat havainnoista. Esimerkiksi se ennustaa 25 torrin paineen 30 km: n (19 mi) korkeudella, mutta havaittu paine tuolla korkeudella on vain 9,5 torr. Erot johtuvat pääasiassa siitä, että lämpötilat ovat kylmempiä korkeammissa korkeuksissa.