Sisältö
Malliatomin rakentaminen on opiskelijoille helppo tapa oppia joitakin kemian perusperiaatteita. Atomilla on kolme osaa: protonit, neutronit ja elektronit. Kunkin näistä määrä määrittää, mitä elementtiä atom edustaa. Matka paikalliseen käsityökauppaan ja alkuperusteinen ymmärtäminen alkujaksojen taulukosta on välttämätöntä atomin edustamiseksi. Mitä pienempi elementin atominumero on, sitä helpompaa on rakentaa atomin malli.
Maalaa hiukkaset eri väreillä niiden erottamiseksi. Tee kuudesta 2-tuumaisesta pallosta yksi väri protonien edustamiseksi ja muut kuusi 2 tuuman palloa toisena värinä neutronien edustamiseksi. Maalaa 1 tuuman pallot kolmannella värillä, ja ne edustavat elektroneja. Elektronit ovat paljon pienempiä kuin protonit ja neutronit, mutta mallin luominen mittakaavalle ei olisi mahdollista.
Merkitse protonit "plus" -merkillä ja elektronit "miinus" -symbolilla. Tämä vastaa positiivista varausta, joka kaikilla protoneilla on, ja negatiivista varausta, joka jokaisella elektronilla on. Neutronilla ei ole varausta.
Liimaa protonit ja neutronit yhteen ytimen muodostamiseksi. Ne tulisi sekoittaa yhteen mahdollisimman tiukassa kokoonpanossa kunkin protonin ollessa kosketuksessa ainakin yhden neutronin kanssa. Tämä on hiili-12-atomi, spesifinen isotooppi. Hiilellä-13 olisi ylimääräinen neutroni, ja hiilellä-14 olisi kaksi ylimääräistä neutronia.
Leikkaa jäykkä lanka 18-tuumaiseksi ja 36-tuumaiseksi. Liu'uta kaksi elektronia 18 tuuman pituuden yli ja loput neljä elektronia 36 tuuman pituudelta. Taivuta johtimet ympyrän muodostamiseksi ja yhdistä niiden päät kanavateipillä. Avarna elektronit samalla tavoin kiertoradallaan, koska niiden varaukset hylkivät toisiaan todellisessa atomissa.
Yhdistä elektroni kiertoradalla ytimeen asettamalla neljä ohutta puutappua ytimeen 90 asteen kulmassa toisiinsa ristikkomuodon muodostamiseksi ja liimaamalla pyöreät johtimet tappiin. Pienempi kiertorata edustaa ensimmäistä energiatasoa, joka mahtuu korkeintaan kahta elektronia, ja suurempi kiertorata on toinen energiataso, joka voi pitää korkeintaan kahdeksan elektronia. Tämä on Bohr-malli elektroneille, joka ei ole täydellinen esitys, koska on mahdotonta määrittää tarkasti yhden atomin elektronin sijaintia.