Sisältö
- Mikä on tyydyttynyt ratkaisu?
- Kuinka tehdä tyydyttyneitä ratkaisuja
- Kuuma jää, rock-karkkia ja kristalli muodostumista
Kaada sokerikiteet veteen ja sekoita, ja sokeri liukenee. Jatka kaatamista ja sekoittamista, eikä tietyssä vaiheessa enää liukene ja kiteet putoavat lasin pohjalle. Tässä vaiheessa liuoksen sanotaan olevan kylläinen. Mutta pidä kiinni - saat enemmän sokerikiteitä liukenemaan kuumentamalla vettä. Kun olet saavuttanut kyllästymispisteen ja enemmän sokeria liukenee, saat ylikyllästetyn liuoksen. Voit tehdä tämän suolan, sokerin, natriumasetaattikiteiden ja kaiken muun kanssa, joka liukenee veteen. Itse asiassa sinun ei tarvitse edes vettä ylikyllästetyn ratkaisun luomiseksi. Voit tehdä sen alkoholilla, ohenteella tai millä tahansa muulla liuottimella. Se on kuitenkin helpointa tehdä vedellä, koska vesi on paras liuotin maailmassa.
Mikä on tyydyttynyt ratkaisu?
Vesi on yksi mielenkiintoisimmista ja tärkeimmistä kemiallisista yhdisteistä. Jokainen vesimolekyyli koostuu kahdesta positiivisesti varautuneesta vetyatomista ja negatiivisesti varautuneesta happiatomista. Vetyatomit järjestäytyvät paljon suuremman happiatomin päälle muodostaen nettopolaarisuuden molekyylin yhdeltä puolelta toiselle. Tämän takia vesimolekyylit muodostavat sidoksia toistensa kanssa prosessissa, jota kutsutaan vety-sidonnaisuudeksi.
Kun lisäät liukenevaa ainetta, kuten sokeria tai suolaa, vesimolekyylit vetoavat liuenneisiin atomiin ja molekyyleihin voimakkaammin kuin ne vetävät toisiaan. Ne ympäröivät liuenneita molekyylejä, ja kuten ne tekevät, liuennut aine hajoaa vähitellen. Sen komponenttiatomit ja molekyylit ajautuvat pois, jokainen ympäröi vesimolekyylejä, ja liuennut liukenee. Jos sekoitat kuitenkin enemmän liuenutta ainetta, lopulta lopulta vesimolekyylit loppuu suorittamaan tämä työ, ja tässä vaiheessa liuos on kylläinen.
Kuinka tehdä tyydyttyneitä ratkaisuja
Tapa tehdä tyydyttyneitä ratkaisuja on lisätä lämpöä, mutta vain vähän lämpöä ei tapahdu. Vesi täytyy lämmittää lähellä kiehumispistettä. Kun vesi kuumenee, vesimolekyyleillä on enemmän vapautta liikkua, ja niiden välillä on enemmän tilaa liuenneille molekyyleille. Voit sekoittaa jatkuvasti suolassa, sokerissa tai muussa liuenneessa aineessa, ja se liukenee edelleen, vaikka kylläisyyspiste on saavutettu. Poista lämpö ja anna liuoksen vähitellen jäähtyä, ja liuennut aine pysyy liuenneen, ainakin hetkeksi. Tämä on pohjimmiltaan ylikylläinen määritelmä. Ylikyllästetty ratkaisu on erittäin epävakaa, ja outoja asioita voi tapahtua.
Kuuma jää, rock-karkkia ja kristalli muodostumista
Oletko koskaan kuullut kuumasta jäästä? Se on valmistettu veden ja natriumasetaattikiteiden ylikyllästetystä liuoksesta. Kun lisäät yhden natriumasetaattikiteet sellaiseen liuokseen, se on kuin liipaisin, joka laukaisee äkillisen reaktion, jolloin kaikki liuennut ylimääräinen natriumasetaatti kiteytyy nopeasti. Tämä on eksoterminen prosessi, joka vapauttaa lämpöä, joten vaikka reaktio tuottaa jään kaltaisia kiteitä, se tuottaa myös lämpöä, mistä syystä nimi kuuma jää. Jotta kiteiden muodostuminen näytetään dramaattisesti, kaada ylikyllästetty liuos hitaasti muutamalle liukenemattomalle kiteelle. Kiteytyminen tapahtuu niin nopeasti, että kiteytyy torniin kun muodostat.
Samanlainen prosessi tapahtuu, kun lämmität vettä kiehumispisteeseen, sekoitat sokeria, annat liuoksen jäähtyä ja suspendoit nauhan liuokseen. Sokeri kohoaa vähitellen narussa ja muodostaa suuren kiteen, jonka voit nauttia karkkina. Sana viisasille: Nauti kalliokarkeista maltillisesti ja puhdista hampaasi. Sokeri myötävaikuttaa onteloiden muodostumiseen.