Sisältö
Titrausten oppiminen on yksi läpikäynnin riitti aloittaville kemian opiskelijoille. Titrauksessa määritetään näytteen tuntematon pitoisuus lisäämällä toinen reagenssi, jolla on tunnettu pitoisuus. Monissa titrauksissa käytät indikaattoriksi kutsuttua kemikaalia, joka kertoo titrauksen päättymisen.
Titrauspääte
Kun alat titrata kemiallista liuosta, tiedät kemikaalisi identiteetin, mutta et tiedä kemikaalisi pitoisuutta. Voit selvittää tämän lisäämällä toisen kemikaalin, jolla on tunnettu pitoisuus ja joka reagoi ensimmäisen kemikaalin kanssa. Kun reaktioastiassa olevien molekyylien lukumäärä vastaa tarkalleen - sinulla ei ole yhtään kummastakaan kemiallisesta - olet saavuttanut titrauksen loppupisteen. Kun merkitset toisen käyttämäsi kemikaalin tilavuuden, tiedät lisäämäsi toisen kemikaalin molekyylien lukumäärän. Ensimmäisen kemikaalisi molekyylejä tulisi olla yhtä monta. Tämän tiedon avulla voit laskea alkuperäisen pitoisuuden.
Toimia
Kun saavutat titrauksen loppupisteen, indikaattori muuttaa väriä. Tämä tapahtuu, koska kaikki reagoimattomat molekyylit, jotka ylittävät päätepisteen saavuttamiseen tarvittavat, reagoivat indikaattorimolekyylien kanssa. Tämä muuttaa indikaattorimolekyylin rakennetta siten, että sen väri muuttuu.
Valinta
Happo-emäs-titraukset vaativat usein värinmuutosindikaattoreita. Tässä titraustyypissä hapan liuos reagoi emäksisen liuoksen kanssa, ja et tiedä minkään niistä pitoisuutta. Näiden titrausten indikaattorit vaihtavat väriä tietyssä pisteessä pH-asteikolla. Saat parhaat tulokset valitsemalla indikaattorin, jonka värimuutos tapahtuu samalla pH: lla, jonka odotat näkevän titrauksen loppupisteessä. Voit ennustaa loppupisteen pH: n ja valita indikaattorisi piirtämällä kuvaajan reaktioseoksen pH: sta suhteessa toisen lisätyn kemikaalin tilavuuteen.
Luonnollisesti esiintyvät indikaattorit
Löydät pH-indikaattorit ympäröivästä maailmasta. Jokainen antosyaniineja sisältävä kasvi muuttaa väriä ympäristönsä happamuudesta tai emäksisyydestä riippuen. Jos käsittelet punakaalilehteä esimerkiksi emäksisellä liuoksella, se muuttuu sinertävänvihreäksi. Jotkut antosyaniinia sisältävät kukat tuottavat erivärisiä terälehtiä maaperän happamuusasteesta riippuen.
näkökohdat
Kuten kaikissa laboratoriossa tapahtuvissa reaktioissa, äärimmäiset lämpötilat ja paineet voivat aiheuttaa indikaattorisi käyttäytymisen ennakoimattomasti. Huomaa myös, että pH-indikaattorit ovat epätarkkoja tapoja mitata liuoksen pH: ta. Jos haluat saada tarkan pH-arvon, käytä pH-mittaria.