Sisältö
Kemialaboratorioiden yleinen tehtävä on tunnistaa, onko annettu liuos happama, neutraali vai emäksinen, jotka määritetään liuoksen pH-tasolla. Tässä on viisi tapaa selvittää, minkä tyyppinen ratkaisu sinulla on laboratoriolaitteistasi ja siitä, mitä tietoja sinulle annetaan.
Mitä pH kertoo sinulle
Liuoksen pH on luku välillä 0 - 14. Liuos, jonka pH on 7, luokitellaan neutraaliksi. Jos pH on alle 7, liuos on hapan. Kun pH on korkeampi kuin 7, liuos on emäksinen. Nämä numerot kuvaavat vetyionien konsentraatiota liuoksessa ja kasvavat negatiivisella logaritmisella asteikolla. Esimerkiksi, jos liuoksen A pH on 3 ja liuoksen B pH on 1, niin liuoksessa B on sata kertaa enemmän vetyioneja kuin A, ja siksi se on sata kertaa happamempi.
Ota lakmustesti
Jos laboratoriossasi on lakmuspaperi, voit käyttää sitä määrittämään ratkaisujen pH. Kun asetat tipan liuosta lakmuspaperille, paperin väri muuttuu liuoksen pH: n perusteella. Kun väri muuttuu, voit verrata sitä paperipakkauksen värikarttaan löytääksesi pH: n. Tuntemattomilla ratkaisuilla sinun on käytettävä käsineitä, asetettava silmäsuojaimet ja työskenneltävä huurun alla, jotta se olisi turvallista.
Koetin vastaukselle
PH-mittari tekee lyhyen työn ratkaisun pH: n tunnistamiseksi. Näissä mittarissa on lasinpää, joka mittaa liuospitoisuuden. Jos haluat käyttää pH-mittaria, aseta pieni osa liuoksestasi dekantterilasiin tai koeputkeen, huuhtele pH-mittarin anturi ja aseta sitten anturi liuokseen. Muutamassa sekunnissa lukema kertoo pH: n. Kun olet suorittanut mittauksesi, huuhtele mittapää uudelleen ja aseta se takaisin säilytysliuokseen.
Muista joitain ratkaisuja
Muutama ratkaisu on tuttua nestettä tai sitä käytetään yleisesti tiedelaboratorioissa, ja se on kätevä muistaa, millaisia ratkaisuja ne ovat. Vesi ja veri ovat molemmat neutraaleja. Monet kotitalouspuhdistusaineet, kuten valkaisuaine ja ammoniakki, ovat emäksisiä, kuten natriumhydroksidi. Sitruunamehut, kahvi ja viini ovat happamia. Liuokset, joissa on sana "happo", kuten mahahappo ja suolahappo, ovat happamia.
Katsokaa kaavaa
Vaikka se ei olekaan täysin luotettava tapa tunnistaa ratkaisu, molemmissa tapauksissa ratkaisujen molekyylikaava voi auttaa sinua tunnistamaan, onko se happama vai emäksinen. Käytä tätä menetelmää, jos sinulla ei ole muuta tapaa löytää ratkaisu lopullisesti. Jos liuoskaava alkaa H: llä, kuten HCl tai H2SO4, se on yleensä hapan. Jos liuos loppuu -OH: ksi, kuten NaOH tai KOH, se on usein emäksinen.