Ihanteellinen kaasulaki liittyy lukuisiin kaasun fysikaalisiin ominaisuuksiin toisiinsa. Lain mukaan kaasun paineen ja tilavuuden tuote on verrannollinen sen lämpötilan ja siinä olevien molekyylien lukumäärän tuotteeseen. Siksi tunnetussa paineessa voit laskea kaasun lämpötilan sen tilavuudesta ja molekyylien lukumäärästä. Viimeinen arvoihin liittyvä tekijä on vakio, joka tunnetaan yleisenä kaasuvakiona.
Kerro kaasunpaine ilmakehässä sen tilavuudella litroissa. Esimerkiksi 4 ilmakehän paineella ja 5 litran tilavuudella saadaan 4 x 5 = 20.
Jaa tulos kaasumoolien lukumäärällä. Jos esimerkiksi kaasu sisältää 2 moolia molekyylejä: 20/2 = 10.
Jaa tulos kaasuvakion avulla, joka on 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Tämä on kaasun lämpötila Kelvinissä.
Vähennä 273.15 lämpötilan muuntamiseksi celsiusasteiksi: 121,86 - 273,15 = -151,29.