Sisältö
Epäpolaariset molekyylit eivät liukene helposti veteen. Niitä kuvataan hydrofobisiksi tai vettä pelkääviksi. Kun ne sijoitetaan polaariseen ympäristöön, kuten veteen, ei-polaariset molekyylit tarttuvat toisiinsa ja muodostavat tiukan kalvon, estäen vettä ympäröimästä molekyyliä. Vesien vetysidokset luovat ympäristön, joka on suotuisa polaarisille molekyyleille ja liukenematon ei-polaarisille molekyyleille.
Veden ominaisuudet
Vesimolekyyli koostuu kahdesta elementistä: yhdestä happiatomista ja kahdesta vetyatomista. Vesi on polaarinen molekyyli, eli elektronit eivät ole jakautuneet tasaisesti kolmen atomin välillä. Hapella on korkea elektronegatiivisuus tai elektronia rakastava, mikä tekee vesimolekyylin happipään hieman negatiiviseksi ja hygeenipään hieman positiiviseksi. Esimerkiksi ionit, kuten pöytäsuola (NaCl), liukenevat helposti veteen, koska positiiviset ionit vedetään negatiiviseen happea ja negatiiviset ionit vedyn lisäämiseksi. Vesi on polaarinen molekyyli, siis polaarinen liuotin.
Epäpolaariset molekyylit
Epäpolaariset molekyylit ovat hydrofobisia; "hydro-" tarkoittaa vettä ja "-fobinen" tarkoittaa pelkoa. Epäpolaarinen molekyyli pelkää vettä eikä liukene helposti veteen. Näillä molekyyleillä on ei-polaarisia kovalenttisia sidoksia tai polaarisia kovalenttisia sidoksia, jotka molemmat jakavat elektroninsa tasaisesti sitoutuneiden elementtien välillä. Jaetut elektronit vaikeuttavat elektronien vetämistä pois hapeja, elektroneja rakastavilla ominaisuuksilla. Siten molekyylit ovat vahvoja ja vakaita eivätkä hajoa helposti.
Vety sidosten vaikutukset
Vesien vetysidokset vaikuttavat vedessä olevien ei-polaaristen molekyylien ominaisuuksiin, jotka sisältävät hiiltä ja vetyä. Koska ei-polaariset molekyylit eivät liukene helposti veteen ja ovat hydrofobisia, ne puristuvat yhteen. Näin solumembraanit muodostuvat - molekyylien vettä pelkäävät osat ovat kaikki samaan suuntaan ja puristuvat yhteen estämään vettä koskemasta niihin. Vesi ei pääse kalvon läpi.
esimerkki
Esimerkkejä ei-polaarisista molekyyleistä, jotka laitetaan veteen, löytyy helposti, etenkin keittiössä. Sekoita kasviöljy ja elintarvikeväritys ja kaada se veden päälle kirkkaaseen kuppiin. Öljy ja vesi eivät sekoitu, koska vesi on polaarista ja öljy ei ole polaarista. Epäpolaariset molekyylit muodostavat kalvon veden ja öljyn väliin. Huomaa, kuinka öljy putoaa veteen, jolloin puoliksi muodostuu tippoja, tukkien niiden sisäpuolet vedestä. Ruokaväritys kuitenkin johtaa hitaasti öljystä veteen, mikä osoittaa kalvon juoksevuuden, jos molekyylit ovat polaarisia, kuten ruoan värjäys.