Sisältö
Halogeenit ovat viisi ei-metallista alkuainetta. Nämä elementit ovat kausitaulukon ryhmässä 17 (vanhemmassa järjestelmässä tunnetaan myös nimellä ryhmä VIIA), ja nämä elementit ovat modernin elämän kannalta hyödyllisimpiä. Nimi “halogeeni” tarkoittaa ”suola-entistä”, joka on johdettu halogeenien taipumuksesta sitoutua muihin alkuaineisiin monien yleisimpien suolojen muodostamiseksi.
Tyypit
Halogeenielementtejä on viisi: fluori (F, atominumero 9), kloori (Cl, atominumero 17), bromi (Br, atominumero 35), jodi (I, atominumero 53) ja astatiini (At, atominumero 85). . Tällä hetkellä paljastumaton elementti, jonka atomiluku olisi 117, on myös potentiaalinen halogeeni.
Koko
Halogeenien atomilla on monia ominaisuuksia, mutta ne eroavat kooltaan. Fluorilla on pienin atomi, ja sen massa on vain 18,998 atomimassaa. Ryhmästä alaspäin kunkin elementin atomit muuttuvat massiivisiksi. Klooriatomit ovat 35,5 atomimassaa, bromi on 79,9, jodi on 126,9 ja astatiini on noin 210 atomimassaa. Astatiini on itse asiassa niin massiivinen, että siinä on epävakaa ja radioaktiivinen atomi.
ominaisuudet
Halogeenien pääasiallinen yhteinen piirre on, että jokaisella elementillä on ulkoinen elektronikuori, jossa on seitsemän elektronia. Koska täysi elektronikuori tarvitsee kahdeksan elektronia, kukin näistä elementeistä tarvitsee vain yhden ylimääräisen elektronin kuoren täyttämiseksi. Tällainen tarve tarkoittaa, että kaikki halogeenit ovat erittäin reaktiivisia. Halogeenit voivat reagoida metalli-ionien kanssa ionisten suolojen (kuten NaCl, pöytäsuola) muodostamiseksi, vedyn kanssa, jolloin muodostuu vahvoja happoja (mukaan lukien HF, fluorivetyhappo), tai saman elementin muiden atomien kanssa, jolloin muodostuu piimaalaisia molekyylejä (kuten Cl2, kloorikaasu) ).
Henkilöllisyystodistus
Halogeenit on huomattava olevan ainoa ryhmä jaksotaulukossa, jossa elementit ovat kaikissa kolmessa aineen tilassa huoneenlämpötilassa. Fluori ja kloori ovat kaasuja, bromi on nestemäinen ja jodi ja astatiini ovat kiinteitä aineita.
hyötyjä
Halogeeneillä on laaja valikoima käyttötarkoituksia nykymaailmassa. Teflon valmistetaan sitomalla fluori hiileen, jolloin saadaan kiinteä pinta, joka ei reagoi muiden materiaalien kanssa. Teflonpäällysteitä löytyy keittopinnoista ja elektroniikasta. Klooria, bromia ja jodia käytetään kaikki desinfiointiaineina, kun taas kloori on erityisen tehokas valkaisuaineena. Halogeenilamput ovat hehkulamppuja, joihin sisältyy pieni määrä halogeenia. Halogeenin lisäys antaa filamentin kestää paljon kauemmin ja palaa tehokkaammin.
Varoitus
Korkean reaktiivisuutensa vuoksi kaikki halogeenit ovat potentiaalisesti vaarallisia, varsinkin jos ne on eristetty kemiallisilla prosesseilla. Fluori on erityisen ongelmallista, koska elementti reagoi useimpien muiden materiaalien kanssa. Jopa säilytysmateriaalit kuten lasi voivat reagoida fluorin kanssa ja luoda vaarallisia tuloksia. Vaikka muut halogeenit ovat vähemmän reaktiivisia, ne ovat silti erittäin vaarallisia. Kloorikaasu on erityisen myrkyllinen suurissa pitoisuuksissa.